高三化学教案电解原理

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1、高三化学教案电解原理电解原理考点1电解池的构成和电解的慕本原理1.（1）电解的反应原理：在时在阴、阳两极发生氧化还原反应。⑵电解池：一种把的装置⑶电解的电路丁作原理：导线上（外电路）电子从电源的负极流出经导线流向电解池的阴极,电解池的阳极上产生电了经导线流入电源的正极。溶液屮（内电路）阴离了移向，失去电了,阳离子移向，得到电子。2.电解池的构成：①、导线②两个电极（金加或非金属导体）③电解质溶液（或熔融的电解质）特别提醒：电解池的阴阳极由电源的正负级决定3•电解原理：以惰性电极（C、Pt）电解CuCI2溶液为例：［例1］能用电解原理说明的

2、问题是（）①电解是电能转变成化学能;②电解是把化学能转变为电能;③电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化;④不能口发进行的氧化还原反应,通过电解的原理对以实现;⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤［解析］电解质溶液导电时,溶液小的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极I:得失电子，发牛氧化还原，所以电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实。金属的导电只是H由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程。【答案】D

3、「方法技巧1组合式选择题可以通过排除法进行选择。②和①屮只有一个说法是正确的，根据迫解原理①是正确的。考点2电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化1・离子放电顺序的判断阳离子在阴极得电子顺序与相反Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子在阳极失电子顺序金属阳极〉S2->SO32->l->Br->CI->0H->高价含氧酸根离子〉02・>F特别提醒：要注意在水溶液屮冇些离子不发生放电2.电极产物的判断阳极:①根据电极的类型(活泼金属和惰性电极金属)；②根据顺序.阴极:根

4、据顺序3.用惰性电极电解电解质溶液的规律电解水型:电极反斥Z：阴极4H++4e-=2H2仁阳极4OH-4e-=2H2O+02t总反应式：包括高价含氧酸(H2SO4>HN03)、强碱［NaOH、Ba(0H)2］、活泼金属的高价含氧酸盐［Na2SO4.K2CO3、AI2(SO4)3］。（1）分解电解质型：电极反应式：阴极：amMn++mnae-=amM阳极：anYm--mnae-=nYa包括无氧酸（除HF）、不活泼金加的无氧酸盐溶液（如CuCI2）（2）放红生碱型：活泼金属的无氧酸（除氟化物）盐（如NaCI、MgBr2）溶液的电解以NaCI溶

5、液为例:电极反应式：阴极2H++2e・=H2仁阳极2CI-2e-=CI2t总反应式：阴极由于H+放电，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增人，电极附近溶液中0H■浓度增大，溶液pH（ft增大，整个电解质溶液碱性增强，pH值增大。（3）放氧牛酸型：（如CuS04、AgN03）溶液的电解以CuSO4溶液为例：电极反应式：阴极2Cu2++4e・=2Cu;阳极4OH--4e-=O2t+2H2O总反应式：阳极由于0H■放电，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增人，电极附近溶液中H+浓度增人，溶液pH值减小，整个电解质溶液酸性增强，pH值减小4.电极方程

6、式的书写和总的离子反应式的书写电极方程式是以实际反应的微粒符号来表示的，当水屮的氢离子或氢氧根离子参加反应时,在电极反应式屮表示时就以H+或0H■表示。总的离子反应式表示时要注明反应条件•电解，总式的书写要符合离子方程式的书写要求。[例2]（2007年高考江苏卷，电解）某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）(A)电解过程中,铜电极上有H2产生(B)电解初期，主反应方程式为：CU+H2SO4CuSO4+H2t(A)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(B)整个电解过程中，H+的浓度不断增大［解析］阳极为铜电极，始终为Cu失电子

7、变为Cu2+,故A错;阴极为石墨，先是H+得电子放出H2,后是Cu24-得电子析出Cu,故BC对，在电解过程屮消耗H+,因此浓度变小,故D错。【答案】BC。［方法技巧］要学会根据放电顺序来分析电极反应，从而解答相关问题。考点3：电解原理的有关应川。1.电解精炼铜(1)装置组成①电极材料：与电源的正极和连作阳极，与电源负极札I连作阴极②电解质溶液：用作电解液③反应原理：阳极铜以及比铜活泼的杂质金属锌、铁、傑等失电子被氧化，转化成离子进入溶液中，不活泼金加如金和银等沉积在阳极下面形成阳极泥，阴极Cu2+得电子被还原在阴极上析出,其它如Zn2+

8、、Fe2+留在溶液中。④特征：电解精炼过程+CuS04溶液的浓度几乎不变，产品纯度高。2.电镀(1)装置组成:①电极材料：(如精铜)打电源的止极相连作阳极，(如铁制品)与电源负极相连作阴极②电