化学反应速率和限度测试题

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1、第三节化学反应的速率和限度一、选择题：1．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度2．关于催化剂的理解中不正确的是A．催化剂只具有加快化学反应速率性能B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C．酶是生物体内的一种催化剂D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变3下列反应不属于可逆反应的是A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可

2、以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气4．一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高

3、经济效益D．能够提高化学反应速率6．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是　A．提高反应限度B．降低反应限度　C．加快反应速率D．减小反应速率7．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C-7-（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A．C物质的生成速率和分解速率相等B．容器内气体的密度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：28．高温

4、下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）。A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)10．下列反应中，产生氢气速率最快

5、的是A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸11．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45mol(L·s)-7-C．υ（C）＝0.40mol(L·min)D．υ（D）＝0.35mol(L·min)12．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线解释中

6、正确是   A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低13、决定化学反应速率的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质14、合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(

7、NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)15、20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是()A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mL0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O16、合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)-7-C、v(N2)＝2v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)17、20mL0

8、.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是