初三化学集体备课 酸和碱

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1、初三化学集体备课备课者：陈振晓第十单元酸和碱课题常见的酸和碱教学目标1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。教学重点：①酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。②认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学过程：第一课时酸、碱与指示作用自学指导一:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸

2、（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。自学指导二：指导学生观察【实验10-1】，完成实验报告。1、酸碱指示剂定义：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）加入物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红色无色石

3、灰水变蓝色变红色盐酸变红色无色氢氧化钠溶液变蓝色变红色结论：1、石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；2、酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（2）阅读课本P49（自学完成）小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊和无色酚酞。2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性3、指示剂的变色规律：遇酸溶液遇碱溶液石蕊溶液变红变蓝无色酚酞溶液不变色变红第二课时常见的酸自学指导一：1、合作探究，观察老师实验，总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质：【实验10-2】：（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶

4、的瓶盖，观察现象并完成下表。表四：浓盐酸浓硫酸颜色状态无色透明液体无色透明粘稠状液体打开瓶盖现象冒出白烟没有明显现象原因挥发性没有挥发性气味有刺激气味没有刺激气味敞口久置现象质量减少质量增加原因挥发性吸水性思考：如何除去H2中含有的H2O(g)?小结：①、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。③、由于浓盐酸易挥发，浓硫酸易吸水，所以都应密封保存。2、阅

5、读课本P52，了解盐酸和硫酸的用途小结：①盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。②硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。③浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂自学指导二：1、观察实验10-3，认识浓硫酸的腐蚀性，并完成下表表五：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字由黄变黑用小木棍蘸少量浓硫酸变黑色将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色小结：浓硫酸有强烈的____腐蚀性________；而且具有_____脱水____作用。2、将浓硫酸加

6、入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。表六：温度计变化温度升高手的感觉感觉热分析浓硫酸溶解放出热量小结：1在稀释浓硫酸时，一定要___________将浓硫酸缓慢注入水______________，切不可将水倒入浓硫酸中___________。2、用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。自学指导三1、阅读课本P54，观察实验，并完成课本表格，总结酸的化学性质：盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫

7、酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色跟金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑跟金属氧化物反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O跟碱反应跟某些盐的反应AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl小结：酸有一些相似的化学性