第四讲 酸和碱2

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1、酸和碱1碱酸碱指示剂氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质酸的共性常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙一、酸碱指示剂1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。2.常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3.酸碱溶液的反应耐心细心责任心13酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色二、常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙1.氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。白色粉状固体，易溶与水，易潮解（氢氧化钠的潮解属于物理变化）。氢氧化钠敞口放置在空气中易变质（属于化学变化，与二氧化碳反应生成了碳酸钠）。有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂

2、上硼酸溶液。注意：氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气二潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应变质2.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。白色粉状固体，微溶与水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水。石灰石、大理石CaCO3、熟石灰、消石灰Ca(OH)2、生石灰CaOCaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O三、氢氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色固体溶解性易溶微溶耐心细心责任心13露置在空气中的现象潮解无明显现象制法Na2CO3+C

3、a(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途可用作某些气体的干燥剂；作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；去除油污改良酸性土壤、配置波尔多液、作建筑材料四、碱的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有OH-。它们都具有以下性质：（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）能与酸反应生成盐和水。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。CuSO4＋2NaOH=Na

4、2SO4＋Cu(OH)2↓；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH耐心细心责任心13【典题导入】【亮点题】类型一：常见的碱例1.下列哪些物质溶于水或和水反应时不放出大量的热（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.氧化钙D.硝酸铵固体答案：D解析：A.氢氧化钠固体溶于水放出热量,B.浓硫酸溶于水放出热量，C.氧化钙与水反应放出热量,D.硝酸铵固体溶于水吸收热量例2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（）A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH答案：BD解析：A．NaCl盐类、中性，B．NH3变成氨水后是碱类，C．HC

5、l盐酸是酸类，D．NaOH是碱类【方法提炼】【典题导入】【亮点题】耐心细心责任心13类型二：碱的性质例3．向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)（）答案：D解析：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知：A.盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；B.由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%

6、氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；C.向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误；D.向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确．故选D．例4.某校化学课外活动小组在一次活动中,取刚降到地面的雨水水样,每隔5min用pH计测定一次pH,其数据如下表:测定时刻6:056:1

7、06:156:206:256:30pH4.954.944.944.884.864.85已知:正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。耐心细心责任心13（1）所取的雨水是否为酸雨?　　　　(填“是”或“否”);在测定期间,雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　　　　(填“增强”或“减弱”)。 （2）经调查,这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2),某同学设计用氢氧化钠来吸收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫