《酸和碱》NO.2

《《酸和碱》NO.2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、九年级化学第十单元《酸和碱》导学稿（NO.2）执笔审核：化学备课组课题：常见的酸课型：新授执行时间：学习目标：1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法（重点）；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因（重点，难点）学习过程：一、情境导入人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”二、自主探究探究点1常见的酸阅读课本P52的实验10-2，完成书本中需要填写的表格。【思考】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？【阅读】课本P52盐酸和硫酸的用途

2、。探究点2浓硫酸的腐蚀性和稀释阅读课本P53的实验10-3和实验10-4，完成书本中的表格【讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳】一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.盐酸——氯化氢气体的水溶液2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什

3、么性质？）⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。⑶强烈的。4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。探究点2酸的化学性质自习阅读书本P54的实验探究部分，师生共同完成讨论部分【归纳】二、酸的化学性质1.酸与指示剂作用2.酸+活泼金属→（）+（）（反应）3.酸+金属氧化物→（）+（）备

4、注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；4.酸的通性：此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+,所以酸都具有相似的化学性质。当堂检测：1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Mg3.下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

5、C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈4.下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品5.如图该装置被誉为“万用瓶”。ab⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。①如进，出，实现向下排空气法收集气体；②如

6、进，出，实现向上排空气法收集气体；③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此时气体永远是端进。课后反思：你还有哪些疑问？检查日期月日