高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题

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1、信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A.Q1

2、下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB.557kJC.188kJD.436kJ5.下列变化属于吸热反应的是①

3、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④B.②③C.①④⑤D.②④6.反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%

4、，则在此条件下，反应放出的热量为A．QkJB．2QkJC．1.8QkJD．0.9QkJ8.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是A.左高右低B.左右一样高C.来回振动D.左低右高9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置B.电流从原电池的负极流向正极C.电子从发生还原反应的电极流出D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列装置能构成原电池的是11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检

5、测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是5A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－12.有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四

6、种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.ABCDB.BDCAC.CADBD.ACDB13.决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为下列叙述不正确的是A.放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2B.放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.反应

7、4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1C．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16.下列说法正确的是A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/

8、(L·s)D．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示