高一化学反应速率与限度2

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1、化学反应的速率和限度学案（第二课时）课前预习学案一、预习目标：预习可逆反应的定义，化学反应限度的含义，化学平衡状态的特征。二、预习内容1.实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。可逆反应：在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。2.在一定条件下，进行到一定程度时，和相等，和不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为简称。3.化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即：

2、。化学反应限度决定了反应物在该条件下的4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征二、学习过程【

3、思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？（一）.化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2+3H22NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。【思考】1(1)我们还学过哪些可逆反应?_________________

4、_________________________(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________________________________①2H2+O22H2O②CO2+H2O糖③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题?__________________________________________【思考】2（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？(2)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相

5、同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4)能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特

6、征_____________________________________________________________________________[例1]对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、①④　　　　B、②③　　　C、②③④　　　　　D、①③④[练习1]下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（）A.1个NN键断裂的同时，

7、有3个H—H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成[思考]3学习化学反应的限度有何意义？（二）、化学反应条件的控制【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。（2）.阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？提高煤燃烧效率的方法：①______________________________________________________________________②______________

8、_______________________________________________