《化学反应速率与反应限度》教案2

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1、《化学反应速率与反应限度》教案化学反应速率【教学目的】1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、、初步学会用化学反应速率的简单计算；3、了解影响化学反应速率的条件。【教学重点】化学反应速率的概念及表示方法。【教学难点】化学反应速率的概念的理解。【学法指导】化学反应速率要求学生掌握速率计算，速率的影响因素，其中影响因素建议同学通过实验探究达到掌握的目的。改变固体、纯液体的量不能影响反应速率。【教学过程】[引入]各种化学反应进行的快慢不同。有的反应进行得极快，如炸药爆炸；有的反应进行得很慢，如石灰石溶洞形成的反应；有的反应不用催化剂也进行得很快，如酸碱中和反应，有的不作用催化剂则进行得

2、非常慢，如氮气和氢气合成氨气。[观察与思考]进行下列实验，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。取两支试管，各加入5mL0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。[小结]上述实验中，镁与盐酸反应放出氢气显然比铁要快，我们如何来表示化学反应的快慢呢？[板书]一、化学反应速率1、概念：是衡量化学反应快慢的物理量。2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1。3、公式：【例1】在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol·L-1下降到3×10-

3、2mol·L-1。双氧水样品在这2h中分解的平均速率是多少？[解析]v(H2O2)=(5×10-2mol·L-1－3×10-2mol·L-1)/120min=1.67×10-4mol·(L·min)-1【例2】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1下降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1，求：(1)2min末B、C的的浓度。(2)以单位时间内A的浓度的减小来2min内该反应的平均速率。[活动与探究]完成下列实验，分析影响过氧化氢分解反应速率的因素。【实验1】取两

4、支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液(即双氧水)，分别滴入几滴洗涤剂，将其中一支用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。【实验2】取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，分别滴入几滴洗涤剂，观察发生的变化。【实验3】取两支大试管，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L-1氯化铁溶液，观察气泡产生的快慢。实验现象结论实验1进行水浴加热的试管中气泡产生的速率快加热能加快反应的速率实验2加入二氧化锰粉末的试管中气泡产生的速率快使用催化剂能加快反应的速率实验3浓度大的试管中气泡产生的速率快增大反

5、应物浓度能加快反应的速率[板书]二、影响化学反应速率的因素：1、内因：化学反应速率的大小首先取决于反应物的性质(这是最本质的原因)。2、外因：外界条件(即反应物的浓度、反应的温度和压强、加入催化剂等)。(1)反应的温度越高，反应速率越大；(2)反应物的浓度越大，反应速率越大；(3)加入催化剂能显著增大反应速率；(4)其它……。[问题解决]应用化学反应速率有有关知识解释下列问题。(1)氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？(2)燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈沸腾。(3)一小块白磷露

6、置于空气中，一段时间后会突然燃烧。(4)工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。2、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过测定反应中生成的CO2气体体积随时间变化的情况，绘制出图2-1所示的曲线。请分析讨论以下问题。Ot1t2t3t4反应时间t/minV4V3V2V1V（CO2）/mL(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是时间段，收集到气体最多的是时间段。(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。(3)在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加。化学反应的限度【教学目标】1．了解反应限度的概念和影响反应限度的因

7、素；2．掌握化学平衡的概念；3．掌握判断化学平衡的标志。【教学重点】反应限度的概念和影响反应限度的因素；化学平衡的概念及标志。【教学难点】化学平衡的概念及标志。【学法指导】首先要建立可逆反应的概念，确立化学平衡研究的对象是可逆反应，能用两个直接判据判断一个可逆反应是否达到平衡状态。【教学过程】[引入]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？[阅读]请同学们阅读课本