《化学反应速率与反应限度》教案4

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1、《化学反应速率与限度》教案化学反应速率课题第一单元化学反应速率反应限度第一课时化学反应速率课型新授课课标要求掌握化学反应速率的概念及简单表示法；掌握影响化学反应速率的因素教学目标知识与能力1、理解化学反应速率的概念与表达式；2、认识影响化学反应速率的因素与规律；过程与方法1、利用对比的方法，参与化学反应速率的概念形成和表达式推导的讨论；2、通过外界条件对化学反应速率影响的实验探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；情感、态度与价值观体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因來控制化学反应速

2、率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣和应用化学解决问题的能力。教学重点化学反应速率的概念及表达式；影响化学反应速率的因素与应用。教学难点化学反应速率的比较；影响化学反应速率的因素。教学方法三学一教教学程序设计教学环节一明标自学过程设计二次备课过程及方法过去我们对化学反应主要研究了两个方而问题：（1）反应后生成了什么？（2）反应后物质的能量发生了怎样的变化。下面我们开始研究一个新的问题：一定条件下进行的化学反应进行的快慢即化学反应速率的问题。教学过程及方法环节二合作释疑环节三点拨拓展（备注：合作释疑和点

3、拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课一、化学反应速率1、定义化学反应速率就是指化学反应进行的快、慢［过渡］一定条件下化学反应的速率大小你如何计算呢？2、定量计算（1）表示法［学生活动］（阅读课文P30并回答）［学生归纳］化学反应速率3）的大小通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加來表示的。（2）计算公式△CCA1-CA2oA-AtAtACCB2-CB1uB--AtZt［注意］①公式中的浓度是指物质的量浓度mol/1；②不能用固体或纯液体反应物或生成物的浓度变化来表示，因

4、为它们的浓度是常数故它们的反应速率也应是常数如碳酸钙与盐酸反应中的碳酸钙⑶化学反应速率（v）的单位mol/1・smol/1•分mol/I*t等例1、在一定条件下，一•份双氧水样品经过2小吋，H202的浓度从5x10-2mol/1下降到3x10-2mol/1.该双氧水在这2h中分解的平均速率是多少？解：vA=1.67x10-4mol/1.min答:双氧水的分解平均速率是1.67x10-4mol/1.min例2、在某反应屮，某生成物B的初始浓度为0,经2分钟后浓度变为1.6mol//l,则B的平均生成速率是多少？解：uB=1.

5、6mol/l/2分二=0.8mol/］・分答：此反应的反应速率用B的浓度变化表示吋，该化学反应速率为1m（）l/l•分［过渡］既然一个化学反应速率（v）的大小是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，那么一个确定的化学反应涉及的反应物或生成物有多种，究竟用谁的浓度变化来表示呢？例3、下列反应2SO2+02=二二2S03,反应1分蚀有关数据如下S02减少0.5mol/1,02减少0.25mol/l；S03增加0.5mol/1试分别用SO2、02、S03浓度变化表示该反应的速率。解：uS02=0.5mol/1*

6、分vO2=0.25mol/1*分vS03=0.5inol/＞分［教师总结］计算结果说明1：（要求理解）同一个化学反应在同一条件下、同一时间内、用不同的反应物或生成物浓度变化來表示时，其化学反应的速率大小不一定相同，但表示的意义相同，均可表示此反应在一定条件下化学反应速率的大小（快慢）。计算结果说明2：（要求掌握）同一个化学反应的反应速率用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示都行，但必需要注明是用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示如vAo计算结果说明3：（规律）由上述计算可知同一个化学反应在同一条件下的各反应物和生成物的反应速

7、率之比必等于它们的化学计量数之比（如上述反应的速率之比为:2：1：2）。例4、（规律应用）在密闭容器屮进行可逆反应，A与B反应生成生成C,且反应速率分别用“、uB、vCmol/l*min表示，且uA、uB、uC之间有以下关系：oB=30A；3uC=2uB；uC=2uA、则此反应可表示为（D）A、A+B=CB、2A+2B二3CC、3A+B二2CD、A+3B=2C例5、对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列各数据表示在不同条件下的反应速率，其屮反应进行最快的是(A)A>uA=0.01mol/1*sB、vB=0.02m

8、ol/1*sC、vB=0.6mol/l*minD、vC=l.0mol/1*min小结：在进行同一反应不同情况下的反应速率大小比较吋，必须转化用同一种物质表示的速率，才有可比性。例6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器内，使其发生如下反应3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)5m