九年级化学中考常见物质和离子的检验与鉴别

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1、还地桥中学化学导学案常见物质和离子的检验与鉴别常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷     硫为淡黄色    KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液

2、一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）  AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黄绿色：Cl2（7）红棕色气体：NO2（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；（9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；（11）红褐色沉淀：Fe(OH)3;2、常见气体和离子的检验：证明被鉴别物质是方法现象酸或H＋①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH①试剂变红；②产生可燃性

3、气体（H2）；③pH＜7碱或OH－①滴加酚酞试液；②pH试纸检测pH①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaNO3、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀NH4+加熟石灰研磨并闻气味或氢氧化钠溶液微热，并用湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味生成或湿润的红色石蕊试纸变蓝H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石

4、蕊试纸变蓝CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O-5-还地桥中学化学导学案3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析（1）利用物质之间有明显的酸碱性差异鉴别，可选用指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。（2）利用物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异鉴别，则用加水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。（3）利用化学反应的不同现象来鉴别，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH溶液检验。练习

5、只用一种试剂鉴别下列各组物质①HClCa(NO3)2NaCl可用鉴别②Na2CO3NaClAgNO3可用鉴别③Na2CO3BaCl2NaNO3可用鉴别④NaNO3NH4ClK2SO4可用鉴别⑤NaOHBaCl2KNO3可用鉴别4．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析（1）先从物理性质寻找突破口①闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。②看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。（2）两两混合列表分析法将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分

6、别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。ABCDA↓——B↓↓—C—↓↑D——↑分析：稀稀HCl加入其他试剂中的现象应该是↑——同理Na2CO3：↑—↑Na2SO4：——↓BaCl2：—↓↓对照表格得出：A．Na2SO4B．BaCl2C．Na2CO3D．稀HCl-5-还地桥中学化学导学案典型例题：例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。分析应该根据它们具有的可燃性

7、、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。例题2厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？例题3现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是