实验复习之（二）——常见物质、离子检验和鉴别

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1、实验复习之（二）——常见物质、离子检验和鉴别班级姓名学号[知识回顾]：一、常见离子检验：①常见气体的检验常见气体检验方法氢气H2纯净氢气在空气中燃烧呈火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。氧气O2可使复燃氯气Cl2色，能使试纸变蓝（O3、NO2也能使试纸变蓝）氯化氢HCl无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的试纸变红；将气体通入AgNO3溶液时有色沉淀生成。二氧化硫SO2无色有刺激性气味的气体。能使褪色，加热后又显红色，体现性能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色（用于吸收SO2）,体现硫化氢H2S无色有气味的气体。能使CuSO4溶液产生沉淀，使湿润的醋

2、酸铅试纸变黑。氨气NH3无色有刺激性气味，能使试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成(填现象)。二氧化氮NO2气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮NO色气体，在空气中立即变成二氧化碳CO2使澄清石灰水变浑浊；使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着木条熄灭。一氧化碳CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由色变成色。②几种重要阳离子的检验阳离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为色。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈色、色（通过蓝色钴玻片）。Al3+能与适

3、量NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH溶液或反应，并加热，放出使变蓝的有刺激性气味NH3气体。Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成色Fe(OH)2沉淀，迅速变成色，最后变成色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3+能与KSCN溶液反应，变成色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀;能与苯酚反应显色③几种重要的阴离子的检验阴离子检验方法OH－能使无色

4、酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为色、色、色。Cl－Br－I－能与硝酸银反应，生成色、色、色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，SO42－先加，再加生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32－与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又会复原。CO32-HCO3-取固体溶于盐酸，生成无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；再加固体溶于水，加BaCl2溶液反应，有白色沉淀的是CO32－，不生成白色沉淀的是NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。写出反应方程式：NO2-的检验（写出下列离子方程式）：①NaNO2溶液与酸性KI反应：

5、②NaNO2溶液与酸性FeCl2反应:③NaNO2溶液与酸性K2Cr2O4反应:④与AgNO3溶液反应生成沉淀（该沉淀溶于硝酸）：⑤NaNO2溶液中加硫酸，微热：二、常见有机物检验（写出试剂及现象）：1、醛基（RCH0):2、羧基（RCOOH)3、卤代烃中的卤素：3、苯酚：4、淀粉：5、氨基酸：6、蛋白质：7、甘油：三、物质检验书写格式取固体溶于适量水，加入试剂，有现象，则存在，否则，则无。例题分析：1.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶

6、于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A．该固体中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+2．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-现取三份20mL该溶液进行如下实

7、验。①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生;②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到xg固体;③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是：A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+D．只由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+课后练习1．仅用水就能