9.1元素周期律

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1、元素周期律1.原子序数人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做．该元素的原子序数；在数值上，原子序数＝＝＝。核电荷数；质子数；原子的核外电子数。2.世界上第一张元素周期表是编制成的，它是以数值递增排列周期表的．课本中现有的周期表是根据数值递增排列的，人们发现随着的递增，元素的性质呈的变化，这个规律叫做元素周期律。这里元素的性质主要是指和；元素性质周期性变化是变化的必然结果．特别是变化所致．门捷列夫；原子量；原子序数(质子数)；原子序数；周期性；元素的原子半径；元素主要化合价；元素的原子核外

2、电子排布周期性，元素原子的最外层电子排布呈周期性3.元素性质的周期性变化元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现的变化；周期性；元素的主要化合价随着原子序数的递增而呈现的变化．周期性4.元素的原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈的变化．周期性5.元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。随着原子序数的递增变化规律：随着原子序数的递增的周期性变化原因元素的原子核外电子排布周期性变化，特别是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化最外层电子数：

3、从1→8典型金属元素、典型非金属元素、稀有元素周期性地重复出现结果元素的性质呈周期性变化：1）元素的原子半径呈现周期性的变化同周期元素，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大2）元素的主要化合价呈现周期性的变化正价：+1→+7负价：-4→-1主族元素，最高正价＝主族序数，最低负价绝对值＝8－主族数（限IVA-VIIA）规律元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。1.元素主要化合价递变规律H+1He0Li+1Be+2B+3C+4-4N+5-3O-2F-1Ne0Na+1Mg+2Al

4、+3Si+4-4P+5-3S+6-2Cl+7-1Ar0K+1Ca+21.元素的微粒半径大小比较规律1.同周期原子半径从左至右逐渐；（稀有气体元素除外）2.同主族原子半径从上至下逐渐；同主族离子半径从上至下逐渐；原子半径（10－10m）离子半径（10－10m）3.阳离子半径总比相应原子半径；阴离子半径总比相应原子半径；4.电子层结构相同的离子半径随核电荷数递增而逐渐；5.同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径；如：Fe>Fe2+>Fe3+核电荷数电子层数总结果同周期从左至右逐渐；逐渐；原子半径逐渐

5、；同主族从上至下逐渐；逐渐；原子半径逐渐；1.下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是(C)A.原子半径B主要化合价C．原子核外电子数D．原子最外层电子数2.元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是(C)A．原子电子层数增大B．元素的化合价呈现周期性变化C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化D．核电荷数依次增大3.与元素化合价高低不相关的是(C)A．核外电子排布B．核外电子数C.核外电子层数D．最外层电子数4.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为(D)A.＋5B.＋6C．＋7D．

6、无最高正化合价5.下列各组元素中，最高正价按递增顺序排列的是(B)A.C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb6.下列原子半径最小的是(D)A.BeB.BC.ND.F7.元素符号X旁的五个数字，a、b、c、d、e分别表示的意义是：a，b，c，d，e质量数；质子数；离子电荷数与电性；原子数；化合价数8.用A．质子数，B中子数，C．最外层电子数，D．电子层数填写下列空格．(填序号)(1)原子种类由决定．(2)元素种类由决定．(3)元素有同位素由决定．(4)同位素的质量

7、数由决定．(5)元素的原子半径由决定.(6)元素的化合价由决定.(7)核电荷数由决定．(8)价电子数通常是指.(1)A、B(2)A(3)A、B(4)A、B(5)A、D(6)C(7)A(8)C