9.1元素周期律(一)

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1、9．1元素周期律的学案班级姓名一、学习目标1．归纳理解元素性质的递变规律2．描述分析元素原子的核外电子排布规律，理解元素周期律的实质二、课前准备1、元素是具有相同的的一类总称。2、数学上我们学过的正弦曲线或余弦曲线那样会相似的变化规律。我们日常生活中常见的星期、月、年等都是呈变化的。三、新知学习（一）原子序数原子序数===（二）元素性质的周期性变化元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数元素符号原子半径（nm）0.0370.1220.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071主要化合价+10+1+2+3+4—4+5—3—2—1元素名称氖钠镁铝硅

2、磷硫氯氩原子序数元素符号原子半径（nm）0.1600.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0990.1914主要化合价0+1+2+3+4—4+5—3+6—2+7—1012345678910111213141516171819200.050.10.150.2原子序数原子半径1、原子半径结论：_____2、元素主要化合价原子序数主要化合价变化1——23——1011——18结论：_____3、金属性和非金属性结论：_____（三）元素周期律定义：4_____（四）元素周期律的本质（观察1~18元素的原子结构示意图）结论：_____四、课后练习1

3、、人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做，在数值上，原子序数===2、元素的原子半径随着原子序数的递增呈现的变化；元素的主要化合价随着原子序数的递增呈现的变化；元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现的变化。3、随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈的变化。4、元素周期律是指。5、X2+的质量数为24，核外电子数为10个，它的中子数为，质子数，原子序数为。Y2-核外有18个电子，它的中子数是16，核电荷数是，原子序数是。原子序数的数值与这种元素原子的相等，也等于原子核内的。6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（

4、）A是4He的同分异构体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子7、下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是（）A原子半径B主要化合价C原子核外电子数D原子最外层电子数8、元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（）A原子电子层数增大B元素的化合价呈现周期性变化C元素原子核外电子排布呈现周期性变化D核电荷数依次增大9、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核外有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A433B272C161D11110、6C（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，6C表示的碳原子是（）A核内有13

5、个质子4B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子11、某元素的原子，核外有3个电子层，最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（）A12B16C18D2012、微粒188O和189F的原子半径，前者和后者的关系是（）A前者大B后者大C相等D不能确定13、下列各元素，最高正价数最大的是（）AOBAlCFDS14、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A+5B+6C+7D无最高正化合价15、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是

6、（）AN2O4和NO2BCH4和NH3CCO2和NO2DNO和O216、下列叙述错误的是（）A元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同一种元素C原子的次外层电子数不一定是8个D稀有气体元素的原子都达到稳定结构17、甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为，它的离子结构示意图为；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为，其离子结构示意图为18、已知A元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子，B元素原子的M层电子数比A原子M层电子数多5个（1）写出这两种元素的符号和名称：

7、A，B（2）A元素原子结构示意图是，B元素离子结构示意图是（3）用电子式表示A和B形成的化合物4