《光敏氧化反应》PPT课件

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1、光敏氧化反应概述单重态氧的产生方法Ene反应1，2－位加成反应1，4－位加成反应酚类光氧化反应电子转移光氧化反应含杂原子化合物光氧化反应定义：在光照下，由物质A与分子氧作用生成AO2的反应，统称为光氧化反应。第一类（类型I）：没有敏化剂参与的自由基反应一）概述第三类（电子转移光氧化反应）：不与单重态氧发生反应，但可与氧负离子自由基发生反应，生成光氧化产物，这类反应称为电子转移光氧化反应。第二类（类型II）：光氧化是在敏化剂参与下发生的反应，统称为光敏氧化反应。1）单重态氧的电子结构与特征在1g+态，容易发生两点同时进攻反应底物的协同加成氧化反应在3g-态，能像自由基一样，

2、以单电子进攻反应底物在1g态，具有双电子进攻和单电子进攻两种反应性能2）单重态氧的能量与寿命提高寿命的方法：溶剂的重氢化溶剂的卤化温度的降低单重态氧1g态的能量为94kJ/mol,1g+态的能量为157kJ/mol。由于能量高，稳定性差，单重态氧的1g+态的寿命较1g态的寿命短得多。二）单重态氧的产生方法由于基态氧向其单重态的跃迁是禁阻的，故不能直接光照使其激发。染料敏化是光化学研究中最常用也是十分方便的产生单重态氧的方法。敏化剂必须具备的条件1）在反应溶剂中有较大的溶解度2）具有较大的摩尔消光系数3）合适的最大吸收波长4）较高的产生单重态氧的量子产率5）敏化剂的三

3、重态的能量应略高于单重态氧的能量1）次氯酸钠－过氧化氢水溶液2）亚磷酸酯－臭氧加合物的分解3）桥环过氧化物的分解三）ene反应烷基取代的烯烃与1O2反应生成氢过氧化物，同时双键移动到－位。反应中，单线态氧既与双键发生加成，又提取双键邻位取代基上的氢原子，生成氢过氧化物，同时导致双键移位。机理2）烯烃不饱和碳上的给电子取代基使反应活性增加；而吸电子取代基使反应活性降低。1）ene反应过程中没有自由基参与，单重态氧捕获剂可完全拟制反应的发生，是一个单重态氧氧化反应特点：3）反应速率随溶剂极性增大有一定的增加，但溶剂极性对反应速率的影响较小。4）烯丙基氢的重氢同位素效应小，一般为

4、1.1~1.4。ene反应可能是经两步完成的反应，而不是一步协同完成的反应。5）“同面”效应：氧对烯烃的进攻和氧所夺取的烯丙基氢原子总是在同侧，而且总是优先夺取与烯烃双键的轨道处于平行位置的氢原子。6）氧原子总是优先从取代基较多的一侧进攻键和夺取烯丙基氢原子。7）ene反应的活化焓和活化熵都很低。活化焓一般为0～8.368kJ/mol，而活化熵一般为-35~-2810-7J/mol。在ene反应中生成的过氧化物是不稳定的，容易发生各种异构化和自由基变换，导致光氧化过程中产生二级产物。为使二级反应和自由基反应最少，光氧化反应通常在室温或更低的温度及自由基猝灭剂存在下进行。

5、四）1，2－位加成反应当1，2－加成反应在具有活泼氢的溶剂中进行时，有时溶剂可能参与到反应产物中。五）1，4－位加成反应这一反应是单重态氧所特有的，可用于检测1O2的存在。生成的桥环过氧化物多数不稳定，受热分解，又可再生出1O2。这也是1O2的一个方便来源。1O2与稠环芳烃的1，4－加成反应具有明显的区域选择性。1O2对下列稠环芳烃的1，4－加成专一性发生在中位，即*号所标记的位置。(给电子能力决定了反应活性）*1，4－甲基蒽与1O2发生1，4－加成反应时，同时生成两种异构体。给电子能力决定了反应活性下列类型的芳烃不能与1O2发生1，4－加成反应可能是由于立体障碍或芳烃的刚性

6、所致。1O2与共轭二烯的1，4－加成反应对于立体效应是敏感的。立体障碍的取代基常能阻止1O2从共轭体系相应的一侧进攻。1，4－加成反应中生成的内过氧化物容易发生三种类型的分解反应。1）单重态氧的再生内过氧化物分解产生1O2的难易依赖于芳烃的骨架结构和中位取代基的性质。许多内过氧化物在室温下即可分解再产生1O22）O-O键断裂反应3）其他类型的分解反应OMeOMe六）酚类的光氧化反应在敏化剂作用下，酚与氧可发生类型I和类型II反应。类型I反应：敏化剂的三重态与酚作用，导致酚中的氢原子或电子发生转移。酚的中间体进而再与基态氧3O2作用生成氧化产物。类型II反应：敏化剂的三重态与基

7、态氧3O2之间发生能量转移，生成1O2。酚再与生成的1O2作用，生成氧化产物。七）电子转移光氧化反应机理一些惰性的烯烃，如二苯乙烯，不能发生敏化的光氧化反应，但能发生电子转移光氧化反应。电子转移光氧化反应中,最常用的两个敏化剂：9－氰基蒽（CAN）9，10－二氰基蒽（DCA）。这两个敏化剂有较长的单重态寿命和较高的氧化势，比较容易接受给体的电子。八）含杂原子化合物的光氧化反应硫醚和硫氧化物的氧化胺的氧化呋喃的氧化HH咪唑的氧化吡咯的氧化恶唑的氧化应用举例RefsOrg.Lett.2002,4,4193R