【课堂新概念】高考一轮苏教版25【课后限时自测】盐类的水解

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1、课后限时自测(二十五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下图表示某物质发生的是()A．中和反应B．水解反应C．电离反应D．取代反应－－【解析】由图示可知该反应为：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，故为水解反应。【答案】B2．下列说法中，错误的是()－A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离【解析】A选项，碳

2、酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。【答案】D3．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢

3、滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【解析】水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，A错误；NH4Cl水解显酸性与铁锈2－反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；Na2CO3溶于水电离生成的CO3水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO2－2－3结合生成沉淀，使溶液中的CO3浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。1【答案】D4．(2014·新城中学质检)0.1mol/L的K2－2－2CO3溶液中，由于CO3的水解，使得c(CO3)<0.12－mol/L。如果要使c(CO3)更接近

4、于0.1mol/L，可以采取的措施是()A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热【解析】A项发生反应：2H＋＋CO2－2－3===CO2↑＋H2O，CO3浓度更小；B项和D项均促进CO2－2－2－3水解，CO3浓度更小；C项KOH抑制CO3的水解，正确。【答案】C－15．(2014·长春市高中毕业班第一次调研测试)25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L的某＋－一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)>c(A)，则下列描述中，不正确的是()A．该溶液的pH<7－

5、B．HA的酸性很弱，A水解程度较大－－1C．c(A)＋c(HA)＝0.02mol·L－－＋D．n(A)＋n(OH)＝0.01mol＋n(H)＋－－＋＋－【解析】该混合溶液中存在Na、A、OH与H，根据c(Na)>c(A)，结合电荷守恒知－＋溶液中c(OH)>c(H)，溶液呈碱性，pH>7，说明HA为弱酸；由物料守恒知，C项正确；＋因c(Na)＝0.01mol，利用电荷守恒知，D项正确。【答案】A6．(2014·重庆高三第二次质量检测)下列叙述不正确的是()＋A．c(NH4)相等的(NH4)2SO4

6、溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是c[(NH4)2SO4]

7、05mol·L，故不正确。2【答案】C7．(2014·重庆高三第一次模拟)下列叙述正确的是()2A．pH＝3的酸溶液稀释100倍后，pH＝5B．相同温度下，pH＝3的溶液和pH＝5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃的pH【解析】A项酸的强弱未知，根据酸、碱溶液稀释的pH计算规律：若酸为弱酸则pH小于5；C项酸式盐的种类不确定，若是弱酸的酸式盐(如KHCO3)和强酸的正盐(如K2SO4)，

8、2－则酸式盐的pH大于正盐的pH；温度升高后碳酸钠电离产生的CO3在溶液中水解程度增大，碱性增强，故D错误。【答案】B－18．已知0.1mol·L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等＋＋－－2－C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋c(OH)＋2c(A)＋2－＋－D．在Na2A溶液中一定有：c(Na)>c(A)>c(H)>c