作业题解3章电解质溶液

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1、第一次P79:1,4,5,6,7,10,12,第二次P80:11,15,17,18,19,20,21第三章电解质溶液1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。（1）0.0010mol·dm-3H2SO4溶液。（2）0.010mol·dm-3NaOH溶液。（3）0.050mol·dm-3HAc溶液。（4）0.50mol·dm-3NH3·H2O溶液。解：（1）HSO4-⇌H++SO42-平衡浓度/mol·dm-30.0010-x0.0010+xx所以不能作近似计算。x2+0.011x-10-5=0解一元二次方程得：x=8.44×10-4mol·dm

2、-3c(H+)=0.010+8.44×10-4≈0.0108mol·dm-3c(OH-)=10-14/0.0108≈9.26×10-13mol·dm-3(2)c(OH-)=0.010mol·dm-3mol·dm-3pH=12.00(3)K(HAc)=1.76×10-5(4)已知K(NH3·H2O)=1.77×10-5mol·dm-3mol·dm-3mol·dm-3mol·dm-3解：NH3·H2O⇌NH4++OH-2、在某温度下，0.10mol·dm-3NH3·H2O的pH为11.12，求氨水的解离常数。3、设0.10mol·dm-3氢氰酸溶液的解离度

3、为0.010%，求该温度时，HCN的解离常数。解：HCN⇌H++CN-起始浓度/mol·dm-30.1000平衡浓度/mol·dm-30.10-0.10×0.010%0.10×0.010%0.10×0.010%4、设0.10mol·dm-3的某一元弱酸，测得pH值为2.77,求该酸的解离常数及该条件下的离解度。解：HB=H++B-起始浓度/mol·dm-30.1000平衡浓度/mol·dm-30.10-10-2.7710-2.7710-2.77K=c(H+)c(B-)c(HB)=10-2.77×10-2.770.10-10-2.77=2.93×10-5

4、=(10-2.77/0.10)×100%=1.7%5.取50cm3的0.010mol·dm-3甲酸溶液，加水稀释至100cm3，求稀释前后溶液的离子浓度、pH值和解离度，从计算结果可以得出什么结论。解:(1):稀释前:HCOON⇌H++COOH-起始浓度/mol·dm-30.01000平衡浓度/mol·dm-30.010-xxx∵c/Ka=0.010/(1.77×10-4)=56.5<500∴0.010-x不能近似为0.010，即不能用近似计算c(H+)=(c·Ka)0.5解一元二次方程得：x=1.24×10-3mol·dm-3pH=-lg(1.24

5、×10-3)=2.91=(1.24×10-3)/0.010×100%=12.4%解:(2):稀释后:HCOOH浓度变为0.010×50/100=0.0050mol·dm-3HCOON⇌H++COOH-起始浓度/mol·dm-30.005000平衡浓度/mol·dm-30.0050-xxx∵c/Ka=0.0050/(1.77×10-4)=28.2<500∴0.0050-x不能近似为0.0050。解一元二次方程得：x=8.56×10-4mol·dm-3pH=-lg(8.56×10-4)=3.07=(8.56×10-4)/0.0050×100%=17.1

6、%结论：稀释后，解离度增大，但H+浓度减小。6.试计算0.10mol·dm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42-离子浓度和溶液的pH值。解：H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka1=2.2×10-13，H3PO4⇌H++H2PO4-起始浓度/mol·dm-30.1000平衡浓度/mol·dm-30.10-xxx∵c/Ka=0.10/(7.52×10-3)=13.3<500∴0.10-x不能近似为0.10。X2+7.52×10-3x-7.52×10-4=0解得：x=2.39×10-2mol·dm-3pH=-lg(2.3

7、9×10-2)=1.62H2PO4-⇌H++HPO42-平衡浓度/mol·dm-32.39×10-2-y2.39×10-2+yy7、向1dm3的0.10mol·dm-3氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl的固体，才能使溶液的pH值等于9.0（忽略体积变化）。此时氨水的解离度与未加NH4Cl固体前后有何区别，说明什么问题？解、（1）缓冲溶液pH=14–pKb+lgcbcs9.0=14-4.75+lg(0.10/cs)cs=0.178mol·dm-3M(NH4Cl)=53.49m=0.178×1×53.49=9.5克(2)由于同离子效应，减小稀释前：α=1

8、.33%；稀释后：α=0.01%8.取50cm3的0.10mol·dm-3某一元弱酸，与20c