电解质溶液同学问题解答

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1、p464.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-12.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可见

2、其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3倍继续Ka1／Ka2≥102，可忽略第二步及以后各步质子传递反应所产生的H3O+，作一元弱酸处理。解释：4.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H3O+H2PO4－

3、HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-12.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3倍H3PO4+H2OH2PO4-+H3O+[H3O+]≈[H2PO4－]=2.6×10-2mol·L-1[HPO42-]=Ka2=6.2×10-8mol·L-14.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=

4、6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-12.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3倍HPO42-+H2OPO43-+H3O+继续4.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是

5、否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-12.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3倍5.HCO3-和H2PO4-均为两性物质，为什么前者的

6、水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。HCO3-：作为酸Ka2=4.7×10-11。作为碱:Kb2＞Ka2，所以溶液显弱碱性。pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.37+10.25)=8.31＞7(碱性)5.HCO3-和H2PO4-均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。H2PO4-：作为酸Ka2=6.2×10-8。作为碱:

7、Ka2＞Kb2，所以溶液显弱酸性。pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(2.12+7.21)=4.66＜7(酸性)继续6.在分别盛有100mL0.2mol·L-1HAc溶液的两只烧杯中，分别加入100mL水和100mL0.2mol·L-1NH3·H2O。求这两种混合液的pH[已知Ka(HAc)=1.74×10-5，Kb(NH3)=1.78×10-5]解:第一杯混合液：加入了100mL水后∵Ka(HAc)c(HAc)≥20Kw，且ca／Ka=0.1／(1.74×10-5)＞500pH=2.8

8、86.在分别盛有100mL0.2mol·L-1HAc溶液的两只烧杯中，分别加入100mL水和100mL0.2mol·L-1NH3·H2O。求这两种混合液的pH[已知Ka(HAc)=1.74×10-5，Kb(NH3)=1.78×10-5]解:第二杯混合液：加入了100mL0.2mol·L-1NH3·H2O后产物是NH4Ac，c(NH4Ac)＝0.1mol·L-1，Ka’(NH4+)c(NH4+)≥20Kw，且ca／Ka’＞500pH=7.00继续7.实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的