反应物如何尽可能转变为生成物第一课时公开

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1、6.2反应物如何尽可能转变为生成物？（第一课时）学习目标为什么研究可逆反应？可逆反应为什么不能进行到底？化学平衡的定义与特征是什么？为什么要判断以及如何平衡状态？炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是:炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，这是什么原因呢？问题1：为什么要研究可逆反应？高炉炼铁的困惑【学生练习1】请尝试计算：一定条件下，在密闭容器中，1molN2与3molH2充分反应，理论上可以生成NH3的物质的量是多少？可逆反应的情况可逆反应问题2可逆反应为什么不能进行到底？【学生练习2】20℃时，测定反应的数据，

2、根据图表中数据，绘出反应发生时各物质的浓度—时间图，要求将这些点连成光滑的曲线。时间(s)020406080100c(N2O4)mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040c(NO2)mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120【学生练习3】在密闭容器中通入一定量的NO2气体，容器中发生，整个过程v(正)与v(逆)随时间的推移如何变化?请结合第一张图和下列问题，3~4人一组讨论并绘制v-t图。1、增大浓度或者减小浓度，速率将如何改变？2、反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大?正反应与逆反应哪个反应速率大?3、随着反应的进行，反应物

3、和生成物浓度如何变化?v(正)与v(逆)怎样变化?v(正)与v(逆)是否会达到相等?4、此时，反应物和生成物浓度如何变化?5、给这个状态命名？问题3化学平衡的定义和特征是什么？【学生练习4】综合上述两张图的结论，你能否找出化学平衡的定义和特征？二、化学平衡：1、定义：在一定条件下，对可逆反应而言，当正反应速率等于逆反应速率，反应物、生成物的浓度不再随时间而变化时的状态就是化学平衡状态。化学平衡状态的特征动动态平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定变v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定外界条件改变→平衡改变逆化学平衡的研究对象是可逆反应问题4为什么要判断以及如何判断平衡状

4、态？【学生活动5】根据化学平衡的特点，怎么判断是否到达平衡状态了呢?3、判断依据：微观上：宏观上：反应物和生成物浓度不再改变。衍生条件：体积、压强、密度、平均相对分子质量、颜色等角度。当堂训练课课练P.54.【课堂练习】作业《课课练》P.55~56.谢谢！补充内容(1)v正=v逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。化学平衡状态的标志是否平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB的

5、同时消耗了qmolD（均指ひ逆）ひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)=m׃n׃p׃qひ正不一定等于ひ逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定平衡平衡小结不一定可逆反应2SO2+O22SO3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变成来表示。下列各关系能说明反应已达到平衡状态的是（）Ａ．2ひ(O2)=ひ(SO２)Ｂ．ひ(O2)=2ひ(SO３)Ｃ．2ひ正(O2)=ひ逆(SO３)Ｄ．２ひ正(SO２)=ひ逆(O２)练习C(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质

6、的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。化学平衡状态的标志是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡平衡平衡不一定小结压强(恒容)当m+n≠p+q时，总压力一定（其它条件一定）当m+n=p+q时，总压力一定（其它条件一定）混合气体的平均M当m+n≠p+q时，M一定当

7、m+n=p+q时，M一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定不一定平衡平衡小结化学反应是否平衡密度ρC(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)不一定不一定平衡小结1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的