根据反应物和生成物

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1、根据反应物和生成物的种类多少和类别化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应复分解反应例:用等体积等浓度的BaCl2溶液和CuSO4溶液发生复分解反应复分解反应往往是在酸、碱、盐的水溶液中发生的这类复分解反应的实质又是什么呢？BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2离子反应§2-2一、酸、碱、盐在水溶液中的电离增加导电性实验测试物质：实验结果NaCl溶液能导电蔗糖溶液不能导电NaCl溶液、蔗糖溶液数据归纳能导电的：不能导电的：盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液乙醇、蔗糖溶液新的分类角度？1、

2、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物根据定义判断对错：①、铜能导电，所以铜是电解质②、因为氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质③、已知液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质例如：酸、碱、盐等概念要点：a、电解质前提是化合物，单质和混合物不是电解质b、关键字是“或”：两种条件下，具备一种情况下导电即可判断为电解质请同学们根据电解质定义给非电解质下定义非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物例如：蔗糖、乙醇等探究电解质水溶液导电的原因？现象：NaCl固体不导电实验：NaCl是电解质，NaCl固体是否导

3、电呢？比较差别电解质：NaCl非电解质：蔗糖水溶液固体蔗糖水溶液微观形态结论:导电原因是能产生自由移动的离子2、电离电离：电解质解离成自由移动离子的过程表示方法：电离方程式例如：NaCl=Na++Cl-练习写出下列酸的电离方程式：HCl,HNO3,H2SO4H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。练习写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2NaOH=Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2=

4、Ba2++2OH-KOH=K++OH-练习写出下列盐的电离方程式：KNO3,Fe2(SO4)3,NH4Cl▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3=K++NO3-或铵根离子Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NH4Cl=NH4++Cl-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。▲盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。3、从电离认识酸、碱、盐现象：写出BaCl2、CuSO4的电离方程式BaCl2=Ba2++2Cl-、CuSO4=Cu

5、2++SO42-探究：以上两种物质的溶液发生复分解反应的实质解释：产生BaSO4沉淀溶液中仍然存在Cu2+Cl-?结论：溶液仍为蓝色有白色沉淀生成反应实质是离子间的反应4、离子反应定义：将有离子参加的反应称为离子反应解决问题：酸、碱、盐发生复分解反应的实质是离子反应电解质课堂小结电离从电离认识酸、碱、盐离子反应1、下列物质中导电性最差的是（）A、熔融状态的KOHB、铜线C、稀硫酸D、固态KCl巩固练习D2、下列反应不是离子反应的是（）A、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3B、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、

6、2Cu+O2==2CuOD、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O△C3、写出NaHSO4在水中的电离方程式，并判断所属物质类型？分别举出有沉淀、气体、水生成的离子反应的列子，每种情况举出两个例子（要求反应物不同）,并在每个化学方程式下面留有一个方程式的空间课后作业：感谢六中同学的配合再见！