原子结构和相对原子量

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1、1.2原子结构和相对原子量原子的概念是什么？原子：化学变化中最小的微粒。原子原子核核外电子质子中子原子构成原子的微粒电子原子核质子中子质量9.041×10-31kg1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg相对质量电性和电荷量一单位负电荷一单位正电荷不显电性相对质量：与126C质量的1/12相比较所得数值的近似值1/18361.0071.008构成原子微粒数之间关系：核电荷数=核内质子数（Z）=核外电子数质量数（A）原子核所带正电荷数原子符号角标意义：X质量数A质子数Zb±离子电荷C原子个数化合价±a核内质子和中子相对质量近似整数值相加=质子数（Z）+中子数（N）

2、1、质量数为39的原子可能是（）A.19个质子，20个中子，19个电子B.19个质子，21个中子，18个电子C.20个质子，19个中子，18个电子D.20个质子，20个中子，20个电子2、某元素R原子质量数为A，而Rn-核外共有x个电子，则该元素原子核内中子数为（）A.A-xB.A+n-xC.A-n-xD.A+n+xAB小结原子组成构成原子微粒数之间关系原子原子核核外电子质子中子核电荷数=核内质子数（Z）=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、同位素1、元素：定义：我们把具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子总称为元素可见元素的种类由______________

3、_决定。人类已经找到一百多种元素，人们已经某种方法编成一个表格即元素周期表。思考：人们在自然界发现了一个奇怪的现象：同一种元素里的原子结构有些不同，例如：HHH1112132、同位素：定义：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素3、常见同位素：（1）11H21H31HHDT名称：氕氘氚形成的水：H2OD2OT2O式量：单质：H2D2T2式量：符号：中子数：81012182022246（2）126C136C146C(3)168O188O(4)3517Cl3717Cl(5)23592U23892U23492U活动：计算上述同位素的中子数小结：元素的种类由________决定原子的

4、种类由________决定思考：人类发现一百多种元素，即发现一百多种原子，这句话对吗？为什么？4、几点说明：（1）自然界大多数元素都有同位素（2）天然存在的同位素，无论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子百分率（即丰度）一般不变。例如：Cl2中，3517Cl占75%，3717Cl占25%HCl、NaCl中：3517Cl占75%，3717Cl占25%（3）同位素之间物理性质不同，化学性质几乎完全相同。它们形成的化合物性质也几乎相同。例如：H2D2T2D2OT2OH2O5、分类：稳定同位素放射性同位素约300多种天然人工约1500种以上6、同位素的应用：(1)126C相对原子质量

5、标准。146C考古（2）21H31H制造氢弹（3）利用23592U做原子弹或核反应堆原料。（4）利用Co-60的射线治疗癌症（5）利用放射性同位素给金属制品探伤（6）同位素标记法------研究反应历程。7、同素异形体：定义：同种元素组成的不同单质例如：金刚石、石墨红磷、白磷氧气、臭氧练习：下列各组描述中，属于同一种物质的是________，属于同位素的是________，属于同素异形体的是______A、生石灰、CaOB、D、TC、O2、O3D、D2O、T2OE、H2、D21、下列各组微粒属于同位素的是（）A.O2与O3B.H2与O2C.168O与188OD.1H218O与2

6、H216OC2、下列叙述中，正确的是（）A.40K原子和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和D2互为同位素D.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物A相对原子质量以一个碳126C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。碳-12的质量是1.993×10-23g例：氧原子（168O）质量为2.656×10-23g所以一个氧原子的相对原子质量为：2.656×10-231.661×10-24=15.990≈16思考：既然一种元素里可能含有同位素，那么这些同位素的相对原子质量与

7、我们平时所使用的原子量有何关系呢？三、元素的相对原子质量和近似相对原子质量。思考：氯元素在自然界只含有两种同位素，它们的质量数、相对质量、原子的百分含量见下表：原子种类原子百分含量相对原子质量3517Cl75.77%34.9693717Cl24.23%36.966氯元素的相对原子质量=氯元素的近似相对原子质量=天然同位素的原子量丰度=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453天然同位素的质量数丰度=3575.77%+3724.23=35.485平常使用的