化学键第一课时—离子键

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1、第四节化学键（第一课时）离子键兴化风光——李圆春早学习目的：1、理解离子键的概念2、能用电子式表示离子化合物的形成过程学习重点：离子键及其形成过程学习难点：离子键的概念及其理解思考1：原子在形成化合物时是怎样结合成离子化合物、共价化合物、或单质的？实验5—4及现象：1、Na继续剧烈燃烧2、瓶中充满白色的烟思考2：用原子结构示意图来表示NaCl的形成过程。微粒之间存在哪些作用？Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na+11812Na和Cl的反应相互作用静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子原子核之间、电子之间原子之间平衡后形成分子1、Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用2、阴

2、阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用3、阴阳离子接近到某一定距离时，当吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。像NaCl这样，使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键微粒：相互作用：成键过程：含有离子键的化合物就是离子化合物。阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键条件：活泼的金属（如钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯、溴等）化合时，都能形成离子键。物质类别：强碱、大部分盐类电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。１、原子和离子的电子式：硫原子，溴原

3、子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-··：：··[Br]-····：：２、离子化合物的电子式：请写出NaCl、MgO、Na2S、Na2O、CaCl2、MgBr2的电子式练习：写出下列粒子的电子式HNaMgCaCl镁离子钙离子氯离子氧离子３、用电子式表示NaCl的离子键的形成过程Na×Cl×××××××Cl××××[]-××××画箭号方括号电荷数Na++练习：用电子式表示下列形成过程。BrMgBr（2）MgBr2(1)K2SMg2BrBrSKKS2-K+K+练习：1、用电子式表示下列化合物的形成过程(1)Na2S(2)CaF2(3)CsCl(4)MgO作业:课课练1—5