【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】6.2燃烧热和能源 反应热的计算

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1、第二节　燃烧热和能源　反应热的计算1.了解反应热、燃烧热、中和热的含义和应用。2.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(高频)3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。　反应热与能源1．燃烧热2．中和热(1)①装置：(请在横线上填写仪器名称)②50mL0.55mol/L的NaOH溶液和50mL0.50mol/L的稀盐酸混合反应。③计算公式：ΔH＝－kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度(反应过程最高温度)④注意事项：a．碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是隔热、

2、保温，减少实验过程中热量的损失。b．为保证酸完全被NaOH中和，采取的措施是碱稍过量。c．因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热减少。3．能源　盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。2．理解——从能量守恒角度　结论：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引起能量变化。3．应用：间接计算某些难以测定的反应热。4．示例ΔH3＝ΔH1－ΔH21．易误诊断(

3、正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1(　　)(2)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ(　　)(3)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　Δ

4、H＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(　　)(4)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1(　　)(5)因为2SO2＋O22SO3所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3(　　)(6)已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH2H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4

5、则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4(　　)(7)沼气是一种清洁能源，并且属于可再生能源(　　)(8)我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源(　　)(9)氢能是一种绿色能源，且燃烧值高(　　)【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)√2．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则液态水分解的热化学方程式为：________________________________________________________________________。【答案】　H2

6、O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ/mol3．将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO＋H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________________________

7、_________________________________。【答案】　C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1燃烧热的4个要点：①25℃、101kPa　②1mol纯可燃物　③完全燃烧④稳定氧化物盖斯定律的2个角度：①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。②利用盖斯定律可间接计算某些反应的反应热。反应热的4种计算：①利用化学键计算②利用燃烧热计算③利用方程式计算④利用盖斯定律计算燃烧热和中和热的理解与判断1.燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热Δ

8、HΔH＜0，单位常用kJ·mol－1不同点反应物的量1mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mo