氯及其化合物练习题

《氯及其化合物练习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、氯及其化合物练习题一、选择题1.下列溶液可用无色试剂瓶装的是A．HNO3B．AgNO3C．氯水D．H2SO42.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀3.下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯

2、水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl25.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰6.下列关于漂白粉的叙述正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质  C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的  D.在使用漂白

3、粉时应用浓盐酸77.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价  B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色  C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水  D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白8.重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴B．在氯气泄漏的地区人应站在高处C．向氯气中喷洒水D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去9.为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，

4、这种物质可能是 A．Na2CO3B．KIC．NaOHD．浓氨水10.下列叙述，说法合理的是A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D．长久放置的氯水将失去漂白性11.在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为A．3：8B．8：3C．1：3D．3：1712.CO2气体中含有少量HCl、Cl2杂质，除去该两种杂质最好的方法是A．通过氢氧化钠溶液B．通过饱和碳酸钠溶液C．通过足

5、量饱和碳酸氢钠溶液D．通过浓硫酸13.检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口14.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是A．NaC．FeB．MgD．Al15.除去氯气中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是A．固体氢氧化钠B．生石灰C．浓盐酸D．浓硫酸16.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A．人、畜应躲到

6、低洼的地方去B．人、畜应躲到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛乳D．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面17.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是7A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气18.用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L19.将0.15mol的MnO2与过量的12molL－1的浓盐酸反应，和50mL12molL－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)A．一样多B．前者较后者多C．后者

7、较前者多D．无法比较20.在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有A．饱和食盐水B．浓硫酸C．碳酸氢钠D．浓盐酸21.下列叙述中正确的是A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色；B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪色；C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪；D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色。22.向20mL10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固

8、体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为A．小于0.1molB．等于0.1molC．大于0.1mol，小于0.2molD．等于0.2mol二、填空题723.（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为___________________（2）写出工业上