高一化学教学讲义

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1、〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是.同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。对物质进行分类相似不同物质的组成、状态、性能一、物质的分类1、根据物质的存在状态分：气态物质、液态物质、固态物质。2、根据物质的某些性质，如导电性导体、半导体、绝缘体。3、根据物质的溶解性：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发

2、生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质O2与O3，空气，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液盐酸，硝酸，硫酸等只含一种元素的物质不一定是纯净物：比如臭氧和氧气的混合物纯净物是由一种物质组成的晶体硅,NaCl晶体，冰和水，石墨燃烧产物，明矾，胆矾知识补充酸从是否含氧分从酸性强弱分中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3无氧酸含氧酸……物质的分类酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物知识补充碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱

3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物质的分类碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.知识补充盐从是否溶于水分按组成离子分按酸根是否含氧分无氧酸盐含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类……钠

4、盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐……盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物知识补充氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物CO2、P2O5、SO3碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物:

5、既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2O知识补充二、化学反应的分类1.根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应2.根据反应过程中元素化合价是否发生变化氧化还原反应非氧化还原反应知识补充3、根据是否有离子参加反应划分：离子反应和非离子反应4、根据反应进行的程度划分：可逆反应和不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：放热反应和吸热反应知识补充物质的转化——初中基本反应类型化合反应分解分解置换反应复分解反应:A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB

6、+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水A:酸＋碱盐＋水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB:酸＋盐新盐＋新酸H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2C:碱＋盐新盐＋新碱盐＋盐两种新盐Na2CO3＋

7、Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：金属＋盐溶液新盐＋新金属条件：⑴前置后金属活动性顺序前面的金属能将后面的金属置换出来⑵盐必溶参与反应的是可溶性盐⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。(1)氧化反应：化合价升高的反应(2)还原反应：化合价降低的反应（3）氧化还原反应必须是同时进行的，有物质被氧化的同时就必须有物质被还原人们也常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化

8、还原反应。即有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。三、氧化还原反应反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2