高一化学 元素 学生讲义

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1、2012中美支教●内蒙化德教学讲义高一化学●元素周期律高一化学元素周期律知识结构Lecturer:Leek一、知识结构重点知识梳理二．（一）原子结构知识中子在质子数确定后，决定__________种类。决定________________种类。原子核质量数近似相对原子质量。质子决定_________种类。原子决定整个原子显不显电性最外层电子数电子数决定____________________________各层电子数原子结构示意图核外电子电子排布电子层72012中美支教●内蒙化德教学讲义高一化学●元

2、素周期律（二）元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。说明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。（三）元素的金属性和非金属性判断依据a.与水(或酸)反应的难易b.金属与盐溶液置换反应c.金属阳离子的氧化性强弱d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱a.非金属单质与氢

3、气化合难易，及氢化物稳定性b.非金属的置换反应c.非金属阴离子还原性强弱d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外)(2)非金属性(1)金属性元素的金属性和非金属性判断依据a.与水(或酸)反应的难易b.金属与盐溶液置换反应c.金属阳离子的氧化性强弱d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性b.非金属的置换反应c.非金属阴离子还原性强弱d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外)(2)非金属性(1)金属性1．元素的金属性和非金属性判断依据三、典例分析例1、核电

4、荷数分别为16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数例2、已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A、19B、18C、16D、9例3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.Cl,P,Si例4设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是A．不能由此确定

5、该元素的相对原子质量B．这种原子的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD．核内中子的总质量小于质子的质量例5铜有两种天然同位素和，参考铜的原子量（63．5）估算的百分含72012中美支教●内蒙化德教学讲义高一化学●元素周期律量约是A．20%B．25%C．50%D．66．7%E．75%例6X、Y两元素的单质可以化合成XY2型离子化合物。如果X在周期表中的ⅡA族，则Y所处的主族序数为（）（A）ⅠA（B）ⅡA（C）ⅥA（D）ⅦA例7元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与

6、B同周期，B与C同主族，它们原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则此三元素的名称分别为A，B，C四．随堂检测元素周期律1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：H

7、F＞HCl＞H2S3．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子5.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素

8、在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族72012中美支教●内蒙化德教学讲义高一化学●元素周期律C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族6.(双选)同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强7．下列叙述正确的是A．非金属原子间以