《酸碱平衡习题》PPT课件

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1、<无机化学>习题集酸碱平衡课件制作:应用化学教研室填空题1.根据酸碱质子理论，HAc的共轭碱为_NH3的共轭酸_____。2.酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是。酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是______________。3.同离子效应使弱电解质的电离度，稀释溶液使弱电解质的电离度_，盐效应使弱电解质的电离度_4.在NaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中，抗酸成份是__________,抗碱成份是。Ac-NH4+H++OH-==H2O质子的传递反应减小增大稍微增大NaHCO3Na2CO35.根据

2、酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数Ka和碱度常数Kb之间的关系为。6.NH3+H2O≒NH4＋+OH－,用质子理论分析，其中属质子酸的为_________，属质子碱的为—————。.7.同一弱电介质，溶液越稀，电离度_______.相同浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_____。填空题KaKb=Kw.H2O.NH4+NH3.OH-越大越大填空题8.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α，溶液的pH值，这一作用称为。9.对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c(A2－)=。1

3、0.质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。11.已知CH3CH2CH2COONa的水解常数是Kh=7.69×10－10，它的共轭酸是，该酸的Ka值应等于。减小减小同离子效应K2H3O+OH－CH3CH2CH2COOH1.3×10－5选择题1.为了保证某工作液PH值为9，应选用（）缓冲对配制缓冲溶液。A：Na2CO3–NaHCO3pKa2θ=10.25B：NH3·H2O–NH4CIpKbθ=4.75C：HAC–NaAcpKaθ=4.75D：NaH2PO4–Na2HPO4pKa2θ=

4、7.202.HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则（）A:HCN酸度下降B:KaHCN变大C:HCN酸度增大D:HCN电离度升高BA5.NaAc溶液被稀释后：（　　）。水解度增大B.pH值上升了C.OH－浓度增高D.前三者都对4.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是：（　　）。呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.视酸碱相对强弱而定选择题DA6.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（　　）。A.溶液OH－浓度变小B.NH3的Kb变小C.NH3的α降低D.pH值变小7.可逆反应HCO3－+OH－→CO32－+H2O各物质中

5、质子酸是：（　　）A.HCO3－和CO32－B.HCO3－和H2OC.H2O和OH－D.OH－和CO32－BB10.弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（　　）A.溶液的浓度B.酸的电离度C.酸分子中含氢数D酸的本质和溶液温度9.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（　　）A.α和pH值都增大B.α减小，pH值增大C.α增大，pH值变小D.α、pH值都减小8.下列能做缓冲溶液的是（　　）。A.60mL0.1mol·L－1HAc和30mL0.1mol·L－1NaOH混合液B.60mL0.1mo

6、l·L－1HAc和30mL0.2mol·L－1NaOH混合液C.60mL0.1mol·L－1HAc和30mL0.1mol·L－1HCl混合液D.60mL0.1mol·L－1NaCl和30mL0.1mol·L－1NH4Cl混合液选择题DAD选择题11.某混合液中含有0.2MNaHCO3和0.1MNa2CO3,其PH值应取()A:Pka2+㏒2B:Pka2-㏒2C:Pka1+㏒2D:Pka1-㏒212.为了保证某工作液的PH值为4--5，应选用（）缓冲对配制缓冲溶液。A：Na2CO3+NaHCO3B：NH3

7、.H2O-NH4ClC：HAC-NaAcD：NaH2PO4-Na2HPO4BC判断题1.在一定温度下，改变溶液的PH值，水的离子积不变（）2.在０.１mol/LH2S溶液中，[H+]=2[S2-]。（）3.H2CO3——Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对。（）4.0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。（）√×××7.强酸的共轭碱一般都很弱。（）11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。（　　）12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓

8、冲溶液。（　）9.纯水中Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+离子浓度大大增加，故Kw也大大增加。（）8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（）判断题√×××√10.在NaHCO3溶液里通入CO2，便可得到一种缓冲液.（　　）√1.简述缓冲溶液的配制原则。简答题答：a.选择合适的缓冲对选择缓冲对应考虑两个因素，首先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等