河北省滦州市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

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1、河北省滦州市第一中学2018-2019学年度第二学期期中考试试题高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5Cu-64一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．293B．47C．61D．572．下列说法正确的是A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化

2、引起的3.下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体4.下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5.下列不属于取代反应的是A．乙酸乙酯的水解反应B．甲烷在光照条件下与

3、氯气发生反应C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热D．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．KOHB．CaCl2C．H2OD．NH37．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑8．下列化学电池不易造成环境污染的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池9.下列说法不正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.葡萄糖属于多糖，能发生水解C.油脂有油和脂肪之分

4、，但都属于酯D.石油的分馏是物理变化，煤干馏是化学变化10.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．在空气中燃烧C．通入足量溴水中D．在一定条件下通入氧气11.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A.苯分子中6个碳碳化学键完全相同B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色12．密闭容器中的可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，能说明反应达到平衡的是A．反应容器内压强不

5、随时间变化而变化B．单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2C．HI的浓度与I2的浓度相等D．混合气体的颜色不变13．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1B．v(Z)=0.10mol·L-1·min-1C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v(W)=0.05mol·L-1·min-114．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A

6、．2molSO3的总能量比2molSO2和1molO2的总能量要高B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率C．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v＝15．下列说法中正确的是A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高16．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液

7、能导电D．熔融状态下能导电17．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子内部原子间以共价键结合D．SiCl4熔点高于CCl418．已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是　　　　　　　　　A．离子还原性Y2－＞Z－B．质子数c>bC．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W饱和Na2CO3溶液19．下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是A．

8、试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应