四川省阆中中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、四川省阆中中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（总分：100分时间：50分钟）一、选择题(每题只有一个选项,每题6分,共计42分)1．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电

2、解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数K＝B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条

3、件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<03.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是①NaHCO3：HCO＋H2OCO＋H3O＋②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A.①②B.②③C.①③D.②④4.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)

4、11D．常

5、温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7反应式7.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总为2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是A．每有0.1molO2反应，则迁移H＋0.4molB．负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD．该电池为不可充电电池二、填空题(共计4小题,每空2分)8.氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1

6、)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).③某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行上述反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的.a.该过程的平衡常数的表达式为____________.b.N2的平衡转化率为________.c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25molN

7、2和0.5molNH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常数为K1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1平衡常数为K2反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝ckJ·mol－1平衡常数为K3则反应Ⅱ中的b＝________(用含a、c的代数式表示)，K3=_________(用K1和K2表示).

8、反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0.(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图2所示：①分析得________(填“>”“<”或“＝”).②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是_______