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《2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度（4）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量浓度（4）1、下列说法正确的是( )A.通入标准状况下HCl气体11.2L,可使1L浓度为0.5mol·L-1的盐酸浓度增大到1mol·L-1B.在质量分数为10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH-C.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-12、有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液③30mL0.40mol/L
2、HCl水溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤C.⑤>④>③>②>① D.②>③>④>①>⑤3、常温时,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积
3、:HMnO4>HClO2B.当稀释至pH均为3时,溶液中c()>c()C.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足,pH=D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO24、在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )A.B.C.D.5、如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )硫酸化学纯 CP 500ml品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数
4、：98%A.该硫酸的浓度为9.2mol·L﹣1B.配制480mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125mLC.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的6、将50溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%,下列说法错误的是( )A.向其中加入50蒸馏水B.操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签C.只使用玻璃仪器烧杯、量筒、玻璃棒即可D.若量取水时俯视读数,所配溶液的溶质质量分数偏大7、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L,则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为( )A.小于48
5、% B.等于48% C.大于48% D.无法确定8、将的溶液稀释至,稀释后溶液中的物质的量浓度为( )A.B.C.D.9、下列说法或计算正确的是( )A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4的盐酸的浓度变为8B.把100 20%的溶液与100混合后,溶液的质量分数变为10%C.将2.3投入97.7水中充分反应,所得溶液的溶质质量分数为4.0%D.已知某温度下的溶解度是31.6,该温度下将20 固体溶解于50水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数是28.6%10、常温下,下列关于溶液的稀释说法正确的是( )A.将的醋酸溶液稀释100倍,
6、溶液B.将的溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的C.将10.1的溶液稀释为2,D.将的溶液稀释100倍,其11、代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.10质量分数为98%的,用水稀释至100,的质量分数为9.8%B.在反应中,每生成32氧气,则转移2个电子C.标准状况下,分子数为的、混合气体体积约为22.4,质量为28D.一定温度下,1 0.50溶液与2 0.25 溶液含物质的量不同12、下列叙述正确的是( )A.10.1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1B.将1体积硫酸用水稀释为5体积,得到0.2硫酸C.将25无水溶于水制成100溶液,其浓度
7、为1D.将溶液蒸发掉水,得到4溶液13、下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中;氨水密闭容器中保存14、下列说法正确的是( )A.2溶液与1溶液混合后,为2B.120溶液中溶有20,该温度下的溶解度为20C.22.4气体溶于水制成1溶液,该溶液的物质的量浓度为1D.把5胆矾溶于45水中,所得溶液溶质的质量分数为10%15、为表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
8、()A.9
