高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）1

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1、考点03物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。解读与打通常规考点6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）公式：c(B)＝隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，

2、但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c＝c为溶质的物质的量浓度（molL-1），r为溶液密度（gcm-3），w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量（gmol-1），按此公式换算即可。（7）溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1=c2V2，或溶质的质量不变的公式V1ρ1ω1=V2ρ2ω2=V1

3、c1M=V2c2M计算有关的量。②8同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V（后）=m（后）/r（后）算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。（8）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1L，喷泉后溶液体积亦为1L，故

4、c=1/22.4molL-1≈0.045molL-1为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视1gmL-1）来进行求算。2．等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律（1）浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关系。常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。（2）等质量混合型以30％H2S

5、O4与50％H2SO4等质量相混为例，混合后H2SO4的质量分数为：w（H2SO4）＝×100％=40％，即混合后H2SO4的质量分数等于二者的算术平均值。（3）等体积混合型仍以30％H2SO4（p1）与50％H2SO4（p2）等体积相混为例，混合后H2SO4的质量分数为：w／（H2SO4）=×=40％＋×10％因硫酸溶液的密度比水重，硫酸越浓，密度越大，即p2＞p1，故w（H2SO4）＝40％×10％>40％，即混合后H2SO4的质量分数大于二者的算术平均值。同理，可以推知：若30％的氨水与50％氨水等体积相混，混合后氨水的质量分数将小于40％

6、。若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0％的溶液，按上述规律处理。综上所论：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于lg·cm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。8无论溶液的密度大于lg·cm-3，还是小于1g·cm-3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。3．辨析比较——物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位m

7、olg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝质量分数＝×100%两者的关系物质的量浓度(mol·L－1)＝融合与应用例1．(2010·新课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol·L－1　　　B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析：由反应：Ba2＋＋SO===BaSO

8、4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol.由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)