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《2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度（1）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量浓度（1）1、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃的0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10℃时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L-12、下列说法中不正确的有( )①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个
2、分子发生电离,n的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下,等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个 B.2个 C.3个 D.4个3、向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L
3、的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是( )A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当(盐酸)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H++=C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL4、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC.Na2O和Na2O2混合物的物质
4、的量为1mol,其中含有的阴离子总数为NAD.室温下,将9g铝片投入0.5L18.4mol·L-1的H2SO4中,转移的电子数为NA5、下列有关溶液的说法正确的是( )A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1B.将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol·L-1C.将10mL1.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变6、现取m克铝镁合金与一定浓度的
5、稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为C.生成标准状况下NO气体的体积为D.与合金反应的的物质的量为7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB.分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC.25℃时,pH=
6、13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NAD.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中数目为NA8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1molH2和1molI2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NAD.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA9、使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )①
7、将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g,溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L④将16gCuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1LA.①② B.③④ C.①③ D.②④10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NAB.1molH2O最多可形成4NA个氢键C.常温下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD.常温常压下,O2与O3的混合气体16g,分子总
8、数为NA11、NA为阿伏加德罗常数,下
