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《2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点3化学反应计算的常用方法（1）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应计算的常用方法（1）1、在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是( )A．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁B．用40mL10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨2、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-
2、1)为( )A.B.C.D.3、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:24、用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下,则下列结论中不正确的是( )100mL盐酸100mL盐酸100mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L
3、3.36LA.盐酸物质的量浓度为1.5mol/LB.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1:1C.加入9.2g混合物时消耗HCl0.1molD.15.7g混合物与盐酸反应后有剩余5、下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.向他NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸6、一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱
4、石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管+粉末) BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑7、向Fe2+、I-、Br-
5、的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:38、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )A.反应
6、过程中得到6.72L(标准状况)的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8g沉淀D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol9、两种金属粉末的混合物15g,投入足量的稀盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况),则这种混合物可能是( )A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铜和锌10、根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序列参加反应的物质生成物①……Cl2、Mn2+……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
7、…A.第①组反应中生成0.5molCl2,转移电子1molB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应的其余产物为H2O和O2D.氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br211、以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体)获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为( )A.n(烧碱)8、酸)C.n(盐酸)
