四川省泸县第四中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、2019年春四川省泸县第四中学高二年级期中考试理科综合化学试卷本堂考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分化学100分生物90分全卷满分300分，考试用时150分钟一．选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染

2、物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．NO2不是酸性氧化物B．O2和O3 是氧的两种同素异形体C．反应I属于氧化还原反应D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气3.下列化学用语正确的是（）A.CCl4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34.下列说法错误的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5.25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中

3、,不正确的是（）A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是③C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)6．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（）A．电源的B极为负极B．可选用石英代替粗硅C．电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D．阳极反应：Si＋4H－－4e－=SiH4↑7.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH

4、变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是（）A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8B.pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)8.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材

5、料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（　　）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光第II卷非选择题（52分）9．（共14分）氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起

6、催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol请回答下列问题：（1）氧硫化碳的电子式为。（2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2，写出该反应的热化学方程式。（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率。（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、n

7、mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=（用m、n、α等符号表示）。（5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到下图COS水解的最佳温度是；理由是。10.（12分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。①氨分解：2NH3(g)N2(g)