四川省泸县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

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1、2019年春四川省泸县第四中学高一期中考试理综化学试题注意：物理化学生物同堂分卷考试每科100分，共300分时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23K39Mn55Ge73第I卷选择题（50分）一．单选题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分）1．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．CO2的电子式：B．NH3的结构式为C．CH4的比例模型：D．Clˉ离子的结构示意图：2．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二

2、氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+3．下列有关于中和热测定的说法正确的是（）A．50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B．在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入C．在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D．在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得

3、到的△H值偏大4．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）RXYZAA．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z

4、和为4，下列说法正确的是()A．原子半径：Z

5、O7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应A．AB．BC．CD．D8．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为（）A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x－m)mol9．

6、下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铜溶于稀硝酸中Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2O10．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO4第II卷非选择题（50分）11．（10

7、分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）如图中仪器A的名称是_______。甲同学实验步骤：连接仪器、_________、加药品、滴入试剂。（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为__

8、___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______________。（3）如图中A处反应的离子方程式为___________________。（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_______（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_________________。12．（10分）海水中溴含量约为65mg·