化学实践活动—实验室制取肥皂

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1、化学实践活动—实验室制取肥皂一.知识复习1.步骤：(1).在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪(如牛油)、6ml95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。(2).在(1)的反应液中加入6ml40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状。用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全。(3).在(2)的反应液中加入60ml热的饱和食盐水，搅拌，使反应液中的物质盐析出来，用药匙将浮在液面上的固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤压成块，即为肥皂。2.原

2、理：皂化反应（C17H35COO）3C3H5+3NaOH=加热=3C17H35COONa+C3H5(OH)3.Q&A：95%酒精？油脂不溶于碱液，只能在两液体的交界面处进行反应，使反应速率很慢，为了加速皂化的进程，一般加入乙醇。乙醇既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和氢氧化钠的共同溶剂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且加快。饱和NaCl溶液？使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，并浮在水面上，而皂化反应的另一种产物甘油、未作用的碱和酒精能在NaCl溶液中溶解，从而得到质地较好的肥皂。4.肥皂去污原理及各

3、种性能肥皂分子结构可以分成二个部分。一端是带电荷呈极性的COO-(亲水部位)，另一端为非极性的碳链(亲油部位)。肥皂能破坏水的表面张力，当肥皂分子进入水中时，具有极性的亲水部位，会破坏水分子间的吸引力而使水的表面张力降低，使水分子乎均地分配在待清洗的衣物或皮肤表面。肥皂的亲油部位，深入油污，而亲水部位溶于水中，此结合物经搅动后形成较小的油滴，其表面布满肥皂的亲水部位，而不会重新聚在一起成大油污。此过程(又称乳化)重复多次，则所有油污均会变成非常微小的油滴溶于水中，可被轻易地冲洗干净。各种性能保湿力、洗净力、起泡力、硬度大小、刺激

4、性二.实验进行1.实验用品：油脂（为了了解不同原料制作肥皂产生的差异，本人采用了橄榄油、大豆油两种）、40%NaOH溶液、饱和食盐水、95%酒精、100毫升烧杯一个、250毫升烧杯一个、玻璃棒、酒精灯、三脚架、石棉网。2.步骤简单记录以及难点记录（1）温度控制教材上用了微热、小心加热、继续加热等含糊不清的词汇来介绍，于是我也被它弄得十分尴尬，只能“尽信书不如无书”，逐渐加温观察实验情况，油脂加热比较容易喷溅出来，因此只能控制在60-80℃左右。同时溶解NaOH时，本身这物理变化便会放热，只能待其降至与油脂温度差不多时再加入。（1

5、）材料配比因为使用了酒精这种易挥发的药品，从而需要比教材上更多的量，在加热过程中观察并补充。刺激性也是肥皂的关键，所以碱的量也需要精确控制，查阅所得，此中氢氧化物反映所需温度较低，可以冷制法来制皂，但还是用小火加热加快反应进行，安全为上。（2）反应结束具体时间根据教材上结束对比的时间只需31min，而此时肥皂的PH值还在9以上，对人体皮肤有一定的伤害，于是决定继续放置一段时间，同时每个5天进行一次PH值测定，测定发现PH值还是有一定降低的。查阅资料后得：皂化反应其实是一个很缓慢的有机化学反应过程，十个小时的皂化未必能完全彻底将油

6、脂皂化，静置几天后，PH值仍会有缓慢的降低。这只是初步皂化。（3）储存在静置期间，发现其中一块肥皂上出现异色斑点，立即查阅得：高温、潮湿的环境，容易使手工皂酸败，即起黄色斑点和臭油味。“油脂酸败”指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，而发生变色、气味改变等变化，常可造成不良的生理反应或食物中毒。油脂放久、空气中的氧、日光以及微生物与酶的作用，使油脂的酸价、羰基价和TBA值过高。油脂酸败所产生的酸、醛、酮类以及各种氧化物等，不但改变了油脂的感官性质，且对机体产生不良影响。其高度氧化可能有致癌作用。原因及处

7、理方案有：1.在做皂期间首先发生的会是油品设计，葵花油、芥花油、部分的橄榄油、葡萄籽油等等的油，在制作好成品后产生黄斑及酸化的机率较高；油从开封后第一次使用都没问题，发生酸化的机率比较小，第二次以后很可能是因为油瓶口残留的油接触空气而产生质变，在加入做皂过程当中，引发的连串反应，另外油品本身的品质也会让香皂在完成后较容易产生变化。2.搅拌过程：一个最重要的酸败因素，就是搅拌。有很多人用手搅拌，虽然很环保，不过每一个人搅拌速度不一，特别注意，建议要充分搅拌，或是用搅拌器及手搅拌相互搭配，才能让油分子与氢氧化钠充分混合，油的游离分子

8、才不会因没有充分混合而种下酸败的潜在因素。3.晒皂过程：晒皂过程里，对于湿度的问题要非常小心，一般在晒皂过程，遇到下雨表面产生细小水珠，很多人都较不在意，面纸擦一擦就算，或是不擦直接烘乾，但是很有可能会因为水珠造成油质提早酸败。4.保存过程：保存过程里，很多人建