英语人教版七年级下册一师一优课

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1、第二章浩瀚的大气2.1人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧Ø现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟Ø文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷Ø化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5Ø原理：反应后集气瓶内气体减少，压强减小Ø分析·若烧杯中的水不倒流：气密性不好·若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成(体积分数)N278%O221%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr

2、,Xe(惰性气体)Ø性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应Ø用途·He代替H2填充气球、飞艇·通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯·Ne通电发红光，用作指示灯·用作保护气2、氮气Ø性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定Ø用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1、分子Ø定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗——分子学说Ø

3、特点·分子很小·分子之间存在间隙·分子在不断运动è物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子Ø定义：化学变化中最小的微粒道尔顿——原子论Ø特点·原子很小·原子之间有间隙·原子在不断运动Ø由原子构成的物质·稀有气体·金属：Cu、Fe、Ca等·非金属：P、S、Si、Cè不可以说原子比分子小è原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质è物质宏观组成和微观构成（e.g.H2O)组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量Ø相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的

4、质量的12分之一）Ø相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量è无单位Ø原子质量与相对原子质量的区别2.2神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途Ø供给呼吸Ø支持燃烧（助燃性）Ø高压氧舱抢救病人Ø富氧炼钢Ø氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应Ø现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。Ø化学方程式2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）Ø现

5、象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体Ø化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应Ø现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Ø化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应Ø化学方程式Ø注意点·铁丝绕成螺旋状，使热量更集中·铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝·集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂è纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简

6、单说成是“有得氧失氧现象的反应”6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f.含氧化合物7、反应类型Ø化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C→D）Ø分解反应：一种物质反应生成多种物质（A→B+C+D）三、氧气的制法1、工业制法Ø分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气Ø电解水：化学方程式2、实验室制法Ø加热高锰酸钾：化学方程式Ø加热氯酸钾·化学方程式·催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质

7、不变（物理性质可能变）Ø实验装置·试管口略向下倾斜·铁夹夹在离管口三分之一处·药品尽可能平铺在管底，增大受热面积·导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管è获取KCl：溶解、过滤、蒸发è获取MnO2：溶解、过滤、洗涤、烘干è对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系Ø操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝1:3，此时催化效果最好）(3)搭建装置(4)加热（先均匀加热，再集中加热）(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶

8、）(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯Ø氧气的检验·检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中·验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口Ø气体收集装置·排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体·排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。