中考前最后一节化学课

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1、中考前化学最后一节课明天就要中考了，你准备好了吗？带你最后一次回顾初中化学的易考点，开始吧！一、十个容易写错的字：活性炭催化剂乳化锥形瓶沉淀水槽饱和长颈漏斗吸附守恒二、十个必须记住的符号：氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子铵根离子硝酸根离子酒精醋酸钠离子亚铁离子氯离子三、十二个最易考的化学方程式：1、过氧化氢分解：2、高锰酸钾分解;3、红磷燃烧：4、实验室制取二氧化碳：5、氧化钙和水反应：6、检验二氧化碳：7、稀盐酸除锈：8、氢氧化钠变质：9、稀硫酸和熟石灰中和：10、甲烷燃烧：11、铜和硝酸银溶液：12、一氧化碳冶炼赤铁矿石：四、十个基本操作：1、往试管里装固体粉末时，可先将试管

2、倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后将试管慢慢地直立起来。2、铁丝燃烧时，把铁丝盘成螺旋状，在下端系一根火柴，点燃火柴，带火柴快燃尽时，插入盛满氧气的集气瓶中。3、用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入氧气瓶中。4、把玻璃管插入橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，对准小孔，用力转动插入。5、回收二氧化锰的操作是：溶解、过滤、洗涤、干燥。6、使用排水法，先将集气瓶中装满水，用玻璃片先盖住瓶口的一部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，不要留有气泡，把瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中。7、做金属实验前，一定要先将金属用砂纸打磨，尤其是镁条、铁丝和铝丝。8、点

3、燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度。9、在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH值。（整数）10、在探究实验写操作步骤时，注意先取样于容器中，再加试剂（写汉字）。五、十个重要的现象描述：1、物质的燃烧：铁丝（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热）木炭（剧烈燃烧，发出白光，发出大量热）硫（发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放热）磷（产生大量白烟）镁条（发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热）2、电解水：电极上产生气泡，正负两极产生的气体体积比大约是1:2.3、探究燃烧条件：铜片上的白磷开始燃

4、烧，产生白烟；红磷和水中的白磷不燃烧。4、铁和酸反应：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。5、铁和硫酸铜反应：铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。6、氧化铁和稀盐酸：固体溶解，溶液由无色变成黄色。7、一氧化碳炼铁：红色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。8、氢氧化铜的稀盐酸：固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。9、描述沉淀时，必须说清颜色；描述溶液变色时，必须说明原来的颜色。10、在火焰上方罩一个干冷的烧杯（出现水雾），在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯（内壁出现白色浑浊）六、七个化学反应的微观实质：1、物理变化：分子本身不变，分子间隔变大或变小。2、氢气燃烧：氢分

5、子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水分子。3、中和反应：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。4、铁和稀盐酸：铁原子变成亚铁离子，氢离子变成氢原子，每两个氢原子再结合成氢分子。5、稀盐酸和碳酸钠：氢离子和碳酸很离子结合成水分子和二氧化碳分子。6、石墨变成金刚石：碳原子的排列方式改变。7、氢氧化钙和碳酸钠：钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀。七、五个化学反应的条件：1、金属和酸反应：金属在活动性顺序中排在氢前面。2、金属和盐反应：盐可溶于水，金属的活动性比盐中的金属活动性强。3、复分解反应：生成物中有沉淀、气体或水。4、碱和盐，盐和盐反应：反应物

6、可溶于水，生成物中有沉淀，气体或水。5、一般燃烧条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。八、十个重要的知识点：1、黑色固体：铁、碳、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰；红色固体：铜、氧化铁。2、有色溶液：亚铁盐（浅绿色）氯化铁（黄色）硫酸铜（蓝色）3、重点性质和用途：氮气保护气（常温下化学性质稳定）二氧化碳灭火（不可燃，不支持燃烧，密度大于空气）作燃料（可燃性）做汽水（可溶于水）熟石灰改良酸性土壤（中和反应）酸能除锈、除水垢（酸与金属氧化物、碱和盐反应）生石灰食品干燥剂（吸水性）4、放热：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠；吸热：硝酸铵；温度不变：氯化钠。5、五种不同类别的物质：单质、氧化物

7、、酸、碱和盐。四种反应基本类型：化合、分解、置换、复分解。6、玻璃棒作用：溶解（搅拌，加速溶解）过滤（引流）蒸发（搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅）稀释浓硫酸（加快热量散失）测定pH值（转移液体）7、水的作用：硫燃烧（吸收生成的二氧化硫，防止污染空气）铁丝燃烧（防止高温的熔化物炸裂集气瓶底）探究燃烧条件（隔绝氧气并提供热量）粗盐提纯（作溶剂）二氧化碳和水反应（做反应物）测定空气中氧气的含量（降温，并通过水的体积变化读出氧气的体积）排水法（排尽瓶中空气，并观察是否集满气体）铁丝生锈（反应物，植物