《酸和碱的中和反应》教案_

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1、课题2酸和碱的中和反应教案【教学目标】1、知识与技能从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式。 2、过程与方法通过小组合作，运用图示的方法，依据排列组合方式设计4组实验，并完成实验，证明中和反应的发生，反思实验结果，确定最佳方案。 3、情感态度与价值观通过测定不同溶液的pH，了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。【教学重点】设计实验证明中和反应的发生。【教学难点】从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。【教学方法】多媒体投影、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液。【课时安排】2课时【教具学具准备】器材

2、：烧杯胶头滴管玻璃棒药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞试液紫色石蕊试液【教学过程】教师活动学生活动教学意图【引入】：胃胀图片和《钙镁咀嚼片》问：1、胃酸的主要成分是什么？2、《钙镁咀嚼片》的主要成分是什么？3、为什么《钙镁咀嚼片》可以治疗胃病？为了弄清楚这个问题，今天我们一起来学习酸与碱之间发生的反应。回顾生活中对此类问题的处理方法，引导学生思考、猜测：可能是酸碱混合以后发生了化学反应。复习巩固引入新课-5-用心爱心专心酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？【演示实验】：往稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，振荡，观察现象。【观点调查】：对这个实验现象的判断

3、，存在两种观点：1.没有发生化学反应；2.发生了反应但没有现象。观察实验：无明显现象调查结果：学生更倾向第2种观点NaOH+HCl=NaCl+H2O引导学生实验【板书】课题2酸和碱的中和反应【探究一】：如何证明两种物质确实发生了反应？讲台上给了以下器材和药品：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液。选择药品设计实验证明观点2。设计原理：利用指示剂颜色变化证明发生了化学反应。【方案评价】：1、现象明显。2、无明显现象。3和4、理论上可行，但实验现象不明显，紫色不易观察到。因此，方案1最佳。学生动手实验方案1、NaOH+酚酞（红色），滴入HCl（红

4、色恰好褪去）。方案2、NaOH+石蕊（蓝色），滴入HCl（紫色）。方案3、HCl+酚酞（无色），滴入NaOH（无色）。方案4、HCl+石蕊（红色），滴入NaOH（紫色）。让学生通过探究作出判断，培养科学探究精神【探究二】：为什么酸和碱能发生反应？【提示】：水很稳定。宏观：水在2000℃以上才开始分解。微观：室温下，1亿个水分子中只有1个水分子会发生解离。【板书】：NaOH+HCl=H2O碱+酸=盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。原因分析NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-OH++H-=H2O稳定存在NaOH+HCl=H2O理论分析中和反应发生的原因【练

5、习】：完成下列中和反应的化学方程式：化学方程式随堂测试-5-用心爱心专心1、澄清石灰水与稀盐酸。2、氢氧化钠与稀硫酸。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【探究三】：中和反应在实际生活和生产中有哪些应用？阅读教材61页，互相总结中和反应的3个用途。【板书】：中和反应的应用1、农业生产中，改变土壤的酸碱性。2、处理工业废水例如：用熟石灰中和硫酸厂污水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、用于医药例如：用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O中和反应的实际应用

6、【探究四】：怎样测定和表示溶液的酸碱度？工具：pH试纸可以定量的表示出溶液的酸碱度。使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出被测溶液的pH。实验交流：常温下酸性溶液：pH<7;中性溶液：pH=7;碱性溶液：pH>7.【实验10-9】【实验10-10】用pH试纸测定一些液体的酸碱度。学习溶液酸碱度的测定方法【小结】：展示整堂板书，强调：1、设计实验证明中和反应的发生。学生归纳、作笔记对重点内容小结，突出重点、关键点-5-用心爱心专心2、中和反应的实质。3、会用pH试纸测定溶液的酸碱度。【板书设

7、计】课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1、用实验证明酸和碱发生了化学反应滴加盐酸滴加酚酞溶液振荡NaOH溶液（无色）溶液（变红）溶液（红色恰好褪为无色）2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水NaOH+HCl=H2O+NaCl酸+碱=水+盐3、实质：OH-+H+=H2O二、中和反应在实际生产中的应用1、改变土壤的酸碱性（熟石灰）2、处理硫酸厂的废水（熟石灰）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O三、溶液的酸碱度酸性溶液：pH>7;中性溶液：pH=7；碱性溶液：pH<7。【课