《酸和碱的中和反应》教案-

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1、课题2中和反应原理及其应用（第一课时）【教学目标】（一）知识与技能1.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。2.了解屮和反应在实际屮的应用。（-）过程与方法1.通过验证酸碱之间的反应，确定最佳方案，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。2.通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。（三）情感态度与价值观探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。【教学重点】设计实验证明中和反应的发生。【教学难点】从离子的角度初步了解小和反应发生的实质。【教学方法】【课时安排】1课时【教具学

2、具准备】器材：烧杯胶头滴管玻璃棒药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚駄试液紫色石蕊试液【教学过程】教师活动学生活动教学意图【引入】：胃胀图片和《钙镁咀嚼片》回顾化活中对此类复习巩固引问：1、胃酸的主要成分是什么？问题的处理方法，引入新课2、《钙镁咀嚼片》的主要成分是什么？导学生思考、猜测：3、为什么《钙镁咀嚼片》可以治疗胃病？可能是酸碱混合以为了弄清楚这个问题，今天我们一起來学习酸与后发生了化学反应。碱之间发生的反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？【演示实验】：往稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，振荡，观察现彖。【观点调查】：

3、对这个实验现象的判断，存在两种观点：1.没有发生化学反应；2.发生了反应但没有现象。观察实验：无明显现象调查结果：学生更倾向第2种观点NaOH+HCl=NaCl+H2O引导学生实验【板书】课题2酸和碱的中和反应学生动手实验让学生通过【探究一】：如何证明两种物质确实发生了反应？方案1、NaOH+酚酥探究作出判讲台上给了以下器材和药品：烧杯、玻璃棒、胶（红色），滴入HC1断，培养科学头滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚猷试液、石（红色恰好褪去）。探究精神蕊试液。方案2、N&OH+石蕊选择药品设计实验证明观点2。（蓝色），滴入I1C1设计原理：利用指示剂

4、颜色变化证明发生了化学（紫色）。反应。方案3、HC1+酚駄（无【方案评价】：1、现象明显。2、无明显现象o3色），滴入NaOH（无和4、理论上可行，但实验现象不明显，紫色不色）。易观察到。方案4、HC1+石蕊（红因此，方案1最佳。色），滴入NaOH（紫色）。【探究二】:为什么酸和碱能发生反应？原因分析理论分析中【提示】：水很稳定。NaOH二Na'+0H'和反应发生宏观：水在2000°C以上才开始分解。HC1=ir+cr的原因微观：室温下，1亿个水分子中只有1个水分0H'+H_=H20稳定存在了会发生解离。NaOH+HC1=H20【板书】:NaO

5、H+HC1=H20碱+酸二盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。【练习】：完成下列中和反应的化学方程式：化学方程式随堂测试1、澄清石灰水与稀盐酸。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2、氢氧化钠与稀硫酸。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【探究,】：中和反应在实际生活和生产中有哪些应用？阅读教材61页，互相总结中和反应的3个用途。【板书】：中和反应的应用1、农业生产中，改变土壤的酸碱性。2、处理工业废水例如：用熟石灰中和硫酸厂污水H2SO1+Ca（OH）2=CaSOi+2H2O3、用于医药例如：用胃舒平（主要成分氢氧

6、化铝）治疗胃酸过多3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H20中和反应的实际应用【小结】:展示整堂板书，强调：1、设计实验证明屮和反应的发生。2、中和反应的实质。学生归纳、作笔记对重点内容小结，突出重点、关键点【板书设计】课题2酸和碱的屮和反应一、屮和反应1、用实验证明酸和碱发生了化学反应滴加盐酸溶液（红滴加酚猷;溶液WOH溶液（无色）＞溶液（变红）振荡色恰好褪为无色）2.中和反应：酸和碱作用生成盐和水NaOH+HC1二氏0+NaCl酸+碱二水+盐3、实质:0H+H*=H>0二、中和反应在实际生产中的应用1、改变土壤的酸碱性(熟石灰)2、处理

7、硫酸厂的废水(熟石灰)H2SO1+Ca(OH)2=CaS04+2H203、治疗胃酸过多3IIC1+Al(OH)3=A1C13+3H20【课后反思】学牛在学习本课题时可能遇到的问题主要有两个：一是很多中和反应看不到明显的现象，怎么用有明显现象的实验证明中和反应的发生呢？而是中和反应为什么很容易发生？通过引导学生设计实验并自己动手实验证明酸和碱确实发生了化学反应来激发学生学习化学的兴趣；通过对溶液酸碱度的测定来强化学生的积极性。教学中，要充分发挥学生的主体作用，鼓励学生勇于创新，大胆实践，让学生自己动手解决问题。精心设计练习，对课堂上可能反馈的信息

8、作好充分预测，发现问题及时调控。