2011年高考化学必考考点题型大盘点(一)

《2011年高考化学必考考点题型大盘点(一)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2011年高考化学必考考点题型大盘点（一）命题热点一、化学用语【命题新动向】化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。涉及到的知识点有：①常见元素的名称、符号、离子符号的书写，如2010年天津理综化学第7题中元素符号的书写；②常见元素的化合价的判断，如2010年安徽理综化学第7题对于Li2NH中N元素化合价的判断；③原子结构示意图的书写或判断，如2010年全国新课标卷第7题中Cl﹣的结构示意图的判断；④电子式的书写或判断，如2010年海南化学第15题中氧化钙和二氧化碳的电子式书写；⑤分子式、结构式和结构简式的表示和判断，如2010年全国卷II第28题，2010年福建理综化学第23题中

2、乙烯结构简式的书写。2011年在这些知识点方面仍会设题，特别要注意离子的结构示意图的书写与判断。从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；②回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。【典题1】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．中子数为20的氯原子可表示为2017ClC．Cl-

3、的结构示意图为D．四氯化碳的电子式为【解题思路】该题就结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语进行设题。有机化合物结构简式中必须体现出官能团，如乙烯的结构简式为CH2＝CH2；电子式的书写要注意离子化合物和共价化合物的区别，并且满足每个原子８电子结构（氢原子满足2电子）。【答案】C命题热点二、阿伏加德罗常数【命题新动向】阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点，是一种“古老”的题型，命题方式比较单一，题干一般都是“用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，但是涉及的内容比较广泛，如粒子（包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等。2

4、011年高考命题除采用上述惯用的命题方式外，还会存在以下几种新的命题方式：（1）与其他知识点混合考查：这种命题方式多采用选择题的模式，即在一个选择题中的一个选项中考查阿伏加德罗常数，而其他选项则是其他的知识点。这种命题方式适应了理科综合考试模式下“题目少”，且需要试卷的“知识点覆盖广”的特点。（2）结合标准状况下的气体摩尔体积进行考查：该方式往往隐含气体的标准状况，目的是在阿伏加德罗常数这个知识点下考查标准状况下的气体摩尔体积。（3）结合化学平衡进行考查：化学平衡状态下气体的分子数会发生变化，但反应体系中的原子数不变。故2011年可能会结合化学平衡在这方面设题。（4）结合有机化合物进行考

5、查：新课标形式的高考，作为有机化合物的考查比较单一，在2011年的阿伏加德罗常数的考查中可能会涉及有机化合物的考查，譬如有机化合物中碳碳单键和碳碳双键的数目、官能团的数目等。【典题2】关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAB．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NAC．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NAD．标准状况下，22.4L水中含分子数为NA【解题思路】该题结合化学平衡、有机化合物、原电池和气体摩尔体积对阿伏

6、加德罗常数进行了考查。根据化学方程式计算生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总物质的量为0.75mol，但密闭存在2NO2N2O4，故体系中气体的总分子数小于0.75mol，A错；如果是环丙烷，则一个分子中含有的C－C单键数为3个，故B错；标准状况下，水为液体，D错。【答案】C命题热点三、物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算【命题新动向】物质的量是中学化学的核心内容，也是工具性内容，在高考命题中具有极为重要的位置，以往的高考命题有对物质的量的理解，溶液的配制，最主要的试题是涉及这方面的计算。在物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算方面，2011年高考命题会在以下

7、方面有所突破：（1）由物质的量计算反应热（焓变）：通过一定质量的物质，或标准状况下一定体积的气体所放出的热量，来计算某个反应的反应热。（2）由物质的量考查氧化还原反应中量的变化：涉及氧化还原反应的计算往往就是物质的量的计算，计算的内容有氧化剂、还原剂的量，氧化产物、还原产物的量，反应中的电子转移的量。（3）一定物质的量浓度溶液的配制：涉及到该知识点的内容有溶液配制步骤，称量与溶液配制结果的误差，容量瓶和玻璃棒的使用方法等。（4）根据