高考化学实验探究的复习1--物质氧化性、还原性的实验探究

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1、实验探究物质氧化性、还原性的实验探究在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面：（1）利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。（2）利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱。（3）物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，如NO的收集、Fe(OH)2的制

2、备、有关Na2SO3的实验等。【实验探究1】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。【设计实验方案】为了验证上述

3、假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：。假设2方案：。（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为。解析（1）【提出假设】在不反应的情况下，含有Br2的溶液呈黄色。Fe2+被氧化为Fe3+也导致溶液呈黄色。【设计实验方案】假设1是溶液中含有Br2导致溶液呈黄色,可利用CCl4萃取的方法来判断Br2的存在。假设2是溶

4、液中含有Fe3+导致溶液呈黄色，可根据Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液来判断溶液中含有Fe3+。（2）FeCl2与Br2可发生氧化还原反应,因为FeCl2是过量的，Br2已经被完全反应，溶液中不可能还存在Br2导致溶液呈黄色，所以假设2是正确的。因为Br2、Fe3+都能氧化I-，所以不能用淀粉—碘化钾溶液验证假设。（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2时，Fe2+、Br-分别被氧化成Fe3+、Br2，同时Cl2被还原为Cl-，其离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。答案（1）【提

5、出假设】Br2Fe3+【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2）假设2不可行因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论（3）2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-【实验探究2】小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出甲中反应的离子方程式：，乙中的现象是，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是，可证

6、明NO的还原性。（2）实验前丙中充满水的作用是。（用反应方程式和简要文字回答）（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要回答出原理和现象即可）。解析本题利用Cu与浓HNO3反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。答案（1）Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O溶液变

7、浑浊有红棕色气体生成（2）3NO2+H2O2HNO3+NO，制取NO，并用排水法收集NO（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成,即可证明NO2的氧化性返回