高二化学元素化合物性质总结贺新

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1、元素化合物性质总结北京四中贺新元素的单质及其重要化合物，占教材7章，涉及100多个知识点，内容繁杂、零碎、分散、难记，更难掌握运用，但却是所有化学知识点的载体。元素化合物知识是构成中学化学知识的基础和骨架，是中学化学的主干内容；是化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等知识学习和技能训练的载体。元素化合物的重要性化学基本概念和基础理论的发展要依赖于元素化合物知识的扩展和深入；同时化学实验是对元素化合物知识生动的再现和认识；化学计算是对元素化合物知识的定量研究。元素化合物约占15%，但在高考试

2、卷中，有相当一部分试题很难归类，实际情况真正属于元素化合物知识的分值远超过15%。1．会做与做对的关系2．基础与提高的关系3．记忆与能力的关系复习中应该处理好的几个关系1．懂—老师讲解能明白，能理解答案；2．会—不需要讲解和提示，自己能明白；3．对—自己会做而且能做得正确。两个落实1.记忆落实2.书写落实元素化合物的复习目标根据物质类别，可以一般地判断元素及其化合物的通性；应用同主族元素或同周期元素的性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点；根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性以及发

3、生反应的可能性；化学键理论主要解决物质结构，化学活性、稳定性等问题；利用化学基本理论指导元素化合物复习应用电解质溶液理论，可以分析溶液中物质粒子之间的关系(粒子守恒、电荷守恒)；盐溶液中常考虑电离和水解平衡（待学）；根据化学平衡理论、勒夏特列原理，电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等理论,可以解释物质发生变化的一些现象和本质原因（待学）；应用物质的量和守恒概念，建立有关化学方程式的计算。1．按照元素族进行复习2．按照物质的分类进行复习（1）单质的性质（2）氢化物的性质（3）氧化物性质（4）酸的性质

4、（5）碱的性质（6）盐的性质3．按照专题进行复习元素化合物复习的方法物质（变化主）线：气态氢化物←非金属单质→氧化物→氧化物对应的水化物（酸）→盐金属单质→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→盐知识（内容）线结构、性质、制法、用途、保存、鉴别……两条反应规律：1.离子反应规律：依据复分解反应规律；2.氧化还原反应规律：依据氧化性还原性的强弱1.钠的结构、性质、制法、用途2.氧化钠与过氧化钠性质的比较3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较4.烧碱的一系列的反应5.铝和铝的化合物的性质6.氢氧化铝的制备7.铁

5、和铁的化合物的性质8.氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备9.Fe2+、Fe3+的检验金属应落实卤族应落实1.氯气的物理性质2.与氢气的反应3.与水,碱的作用4.与金属的作用5.氯气的实验室制法和工业制法6.次氯酸7.盐酸的性质8.卤离子的检验氧族应落实1.氧气与臭氧的比较：O3、O2相互转化2.与氢气的反应3.水在化学性质上的作用4.双氧水H2O2的知识5.SO2漂白性规律：生成不稳定的无色物质，加热后可以恢复原来的颜色。遇到具有氧化性的物质漂白作用降低或丧失。6.浓硫酸的特性1.氮气的性质2.氨的性质

6、3.氨的制备4.氨、液氨、氨水、铵盐的区别5.浓、稀硝酸与金属、非金属反应的规律氮族应落实例、现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A；B；C；D。（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为。（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为。参考答案：（1）A：K2CO3B：KOH

7、   C：KHCO3D：KCl（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-（3）OH-+HCO3-==H2O+CO32-例、现有x、y、z三种元素，已知：（A）三种元素的单质在常温下都是气体；（B）x的单质可以在z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成xz；（C）xz极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；（D）x、y两种单质化合可以得到x2y，x2y在常温下为液态；（E）z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。请根据以上事实推断：（1）x的元素符号是；z单质的化学式是。（2）写出下列反应的化学方

8、程式：z单质与x2y反应；x单质在y单质中燃烧。参考答案：（1）H；Cl2（2）Cl2+H2O==HCl+HClO（3）2H2+O22H2O例、X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大20。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W的元素符号为X，Y，Z，W。（2）写出WY2的化学式；（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式；（4）由