金属的化学方程式汇总

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1、1.钠的制备：2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑2.工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4（熔融）4NaCl+Ti3.用物理性质冶炼K：Na+KClNaCl+K（g）4.与H2O的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH-+H2↑)5.与硫酸氢钠溶液反应2Na+2NaHSO4==2Na2SO4+H2↑6.与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑7.与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑8.与氯化铵溶液反应2Na+

2、2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑9.O2：缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)10.与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl(白烟)11.与S反应：2Na＋SNa2S(研磨会爆炸)12.氧化钠与氧气反应：2Na2O+O2Na2O213.氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2==Na2CO314.氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH15.氧化钠与盐酸:Na2O+2HCl==2NaCl+H2O16.氧化钠与二氧化硫：Na2O+SO2==Na2SO317.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2

3、O2+2CO2==2Na2CO3+O218.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑19.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑20.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2+SO2==Na2SO421.向NaOH溶液中通入少量的CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O22.向NaOH溶液中通入过量的CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3(饱和溶液)+CO2+H2O==2NaHCO3↓23.向Ca(OH)2溶液中通入少量的CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、24.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O25.CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)226.向NaOH溶液中通入少量的SO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O27.向NaOH溶液中通入过量的SO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO328.碳酸钠与盐酸反应本质：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O29.碳酸氢钠与盐酸反应本质：HCO3-+H+=CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠过量时：2Na

5、HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O31.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠不足时：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O1.碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33.工业上采用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑4.Al和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝与氧化铁反应：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O36.氧化铝和氢氧化钠溶

6、液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O7.铝盐溶液与氨水反应制得：8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9.Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O10.NaAlO2和少量的CO2溶液反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-11.NaAlO2和过量的CO2溶液反应：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-12.铝离子和过量的NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O13.氯化铝和NaAlO2反应：A

7、l3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓14.NaAlO2和过量的盐酸反应：4H++AlO2-=Al3++2H2O15.镁和氮气反应：3Mg+N2Mg3N216.氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O17.铁和氯气反应：2Fe+3Cl2==2FeCl318.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(置换)19.当Fe少量时，Fe和稀HNO3反应：离子方程式为：Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O20.当Fe过量时，Fe和稀HNO3反应：离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－==3Fe2++2NO↑+4

8、H2O21.铁和Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+22.铜和Fe3+反应：2Fe3++