高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版

《高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、非金属及其化合物重要方程式汇总（一）硅及其化合物1.硅与氧气的反应：化：2.Si与氟气的反应：化：3.硅与NaOH溶液反应：化：离：4.Si与HF作用：化：5.C在高温下与SiO2的反应：化：6.SiO2与氢氟酸的反应：化：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化：离：13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化：离：14.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的

2、反应：化：离：（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化：2.氢气在氯气中点燃：化：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化：离：_______________________5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化：离：6.氯气与水反应：化：离：______________________7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离：9.制取漂白粉：化：离：10.漂白粉漂白原理：化：离：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化：①②离：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO

3、2的原因：化：①②离：①②13.氯气的实验室制法：化：离：14.碘单质与氢气化合：化：15.氟单质与水的反应：化：离：16.溴单质与铁化合：化：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：-3-20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化：离：21.KI溶液与硝酸银溶液混合：化：离：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化：23.AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化：2．N2与O2反应：化：3．N2与Mg反应：化：4．氨气与浓HCl

4、反应化：5．氨气与浓HNO3反应：化：6．工业制硝酸：化学方程式：①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化：9．实验室制取氨气的反应原理：化：10．①氯化铵受热分解：化：②碳酸铵受热分解：化：③配平硝酸铵分解的化学方程式：__NH4NO3=__N2↑+__HNO3+__H2ONH4NO3=N2O↑+H2ONH4NO3=N2↑+O2↑+H2ONH4NO3=N2↑+NO2↑+H2O11．浓氨水受热分解，化：12．氨气溶于水的化学方程式：13.一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应

5、：化：离：15．铜和稀硝酸反应：化：离：16．铁和浓硝酸加热反应：化：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：化：②过量铁粉和稀硝酸的反应：化：18．木炭和浓硝酸的反应：化：19．硫磺和浓硝酸的反应：化：20．FeO和稀硝酸的反应：化：离：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化：离：22．KI和稀硝酸的反应：化：离：23．Na2S和稀硝酸的反应：化：离：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化：离：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：6．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9．Mg在SO2中燃烧：1

6、0.SO2和H2S混合:11.SO2通入氯水:-3-12.SO2催化氧化：13.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。21、硫化氢的化学性质：（1）可燃性：（硫化氢过量）;（O2过量）（2）强还原性：①H2S通入氯水中②H2S通入FeCl3中（离子方程式）（3）不稳定性：300℃以上易受

7、热分解（4）H2S的水溶液叫，是元酸。22、硫化氢的制备：。23、浓硫酸的特性：（1）脱水性：浓硫酸可使物质中的氢、氧两种元素按照水的比例脱去。①无水乙醇与浓硫酸共热至170℃：（2）吸水性：浓硫酸可吸收物质中的水分，可做剂。但不能干燥性气体（如：NH3）和性气体（如：HI、HBr、H2S）①蓝矾遇浓硫酸变：（化学方程式）（3）强氧化性：①浓硫酸与金属反应加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后的金属，但不放出。铜和浓硫酸反应铁和浓硫酸反应常温下，浓硫酸可、两种金属钝化。