高中高考非金属化学方程式汇总

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1、高中非金属化学方程式汇总一、碳1.碳单质l碳燃烧：C+O2(充足)CO2、2C+O2(不足)2COl高温下与硫的反应：C+2SCS2l高温下与氢气的反应：C+2H2CH4l高温下与硅的反应：Si+CSiCl高温下与金属氧化物反应：CaO+3CCaC2+CO↑lCuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑l高温下与水蒸气的反应：C+H2O(g)CO+H2l与氧化性酸的反应：lC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OlC+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑2.一氧化碳和二氧化碳lCO具有可燃性：2CO+

2、O22CO2lCO具有还原性：CO+CuOCu+CO2lCO2体现氧化性的反应：C+CO22COlCO2与水反应：CO2+H2OH2CO3lCO2与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OlCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)23.碳酸盐、碳酸氢盐：见Na2CO3和NaHCO3。二、硅1.硅单质l硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。n硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4n硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑n硅与强

3、碱反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑n硅与氧气反应：Si+O2SiO2n硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4n硅与碳反应：Si+CSiCl硅的工业制法l制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑l粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl2.二氧化硅l用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）lSiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（由于Na2SiO3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是

4、不会被强碱腐蚀的）l工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑lSiO2与过量C反应：SiO2+3C(过量)SiC+2COlSiO2与CaO反应：SiO2+CaOCaSiO3lSiO2与Na2O反应：SiO2+Na2ONa2SiO33.硅酸和硅酸盐l虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。l硅酸与强碱反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2Ol硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。l硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2Ol制取硅酸（原理：强酸制

5、弱酸）：nNa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓nNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓n酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸＞亚硫酸＞碳酸＞硅酸、次氯酸l硅酸盐易与酸发生反应：lSiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32-lSiO32-+2CO2(过量)+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-lSiO32-+2H+=H2SiO3↓l原硅酸干燥：H4SiO4=H2SiO3+H2Ol硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。三、氯（卤族元素）1

6、.氯气的制备l实验室制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2Ol没有浓盐酸时，可采用：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2Ol工业制备Cl2（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑(阴极)+Cl2↑(阳极)l2NaCl2Na(阴极)+Cl2↑(阳极)（该反应主要用来制金属钠）2.氯气的化学性质lCl2与金属单质反应：l2Na+Cl22NaCl（黄色火焰、大量白烟）lCu+Cl2CuCl2（大量棕黄色的烟）l2Fe+3Cl22FeCl3（大量

7、棕褐色的烟）l一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。lCl2与H2反应：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应）lH2+Cl22HCl（爆炸）lCl2与P反应：l2P+3Cl2(不足)2PCl3l2P+5Cl2(充足)2PCl5（白色烟雾）lCl2与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO（生成的次氯酸不稳定：2HClO2H++2Cl-+O2↑）lCl2与碱液反应：lCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Ol3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2OlCl2与盐溶液的反应：lS2-

8、+Cl2=S↓+2Cl-lH2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+lCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+l3Cl2+2Fe2++4Br-=Fe3++6Cl-+2Br2（足量氯气通入FeBr2溶液中）l工业制漂白液（实验室用此反应