高三化学复习定量分析方法

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1、定量分析方法面对丰富多彩的物质世界，你知道化学家是如何研究物质的吗？1回顾与思考分离分析制备定性定量结构2居室空气甲醛允许浓度:≤0.08mg/m3血液酒精含量(/100mL)：20～80mg:酒后驾车；≥80mg:醉酒驾车。3生活里的定量分析：1回顾与思考近几年的考查点用KMnO4溶液进行氧化还原滴定，测铁元素的含量双氧水中过氧化氢含量的测定CaO2含量分析样品中Cl-含量的测定饮用水中ClO2-含量的测定碱式碳酸铜组成的测定高考中的定量分析41回顾与思考在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？(1)质量：2思考与讨论固体、

2、液体5、气体(间接)；在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？(1)质量：固体、液体、气体(间接)；(2)体积：2思考与讨论液体6、气体；在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？(1)质量：固体、液体、气体(间接)；(2)体积：液体、气体；(3)浓度：溶液2思考与讨论7(滴定法)在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？(1)质量：固体、液体、气体(间接)；(2)体积：气体、液体；(3)浓度：溶液(

3、滴定法)请分别利用上述测量技术，设计实验测定某Na2CO3样品(含少量NaCl杂质)的纯度；写出各分析方法从取样到数据测定所经历主要实验步骤的名称。2思考与讨论8例、取Wg纯碱试样（杂质不与稀H2SO4反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积。装置图如下：思考2：反应后某学生读数时，量气装置（1）中液面如图所示，测试的结果_____（填偏大、偏小、无影响）。若你认为有不当之处，读数前该怎样正确操作？偏小读数时，切记“温度、压强、平视”思考1：装置A中导管a的作用是____________________________________使分液漏斗和圆底烧瓶

4、内气压相同，H2SO4溶液能顺利滴下将平衡管缓缓下移至左右液面相平思考3：某同学采用装置C实验，检查气密性，将药品和饱和NaHCO3溶液装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录b的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温；③再向烧瓶中滴加足量H2SO4溶液；④上下移动b，使干燥管和b中液面相平。上述操作的顺序是_____________（填序号）④①③②④①例2、取Wg纯碱试样（杂质不与稀H2SO4反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积。装置图如下：思考4：若装置A中的恒压分液漏斗改为装置B中的普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“

5、偏小”或“无影响”）。思考5：甲和乙分别采用A和C装置完成实验，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（实验条件的气体摩尔体积为VmL·mol—1）。请分别计算Na2CO3纯度甲：__________________________乙：_________________________（写出数学表达式）（2005天津28节选）．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，

6、再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=。滴定法的拓展：双指示剂法（2010浙江高考样卷改编）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的两种方法，操作流程图如下，请回答下列问题：FeS2SO42－BaSO4Fe3+滴定并计算称重并计算氧化氧化(H+)BaCl2①③②Fe2+还原方法Ⅰ方法ⅡKMnO4标准液(1)流程图中操作①、②、③的名称：①、②、③。过滤洗涤干燥操作②目的为，操作方法为。在过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，让蒸馏水自由滤出，重复2－3次。操作②所用玻璃仪器的名称：。漏斗、玻璃

7、棒、烧杯3巩固与应用12判断操作②已充分的方法是。取最后一次洗涤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤已充分。除去沉淀表面的可溶性杂质(2)某同学用方法Ⅱ测定试样含量，准确称取一定量的矿石试样，经溶解、预处理后：（A）用100ml容量瓶配制成100mL试样溶液；（B）用移液管移取25.00mL试样溶液置于用试样溶液润洗过的锥形瓶中；（C）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液