《化学必修二第一章第二节 元素周期律》导学案

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1、《化学必修二第一章第二节元素周期律》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时原子核外电子的排布【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。4、元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【课前导学】阅读课本P13-14的内容完成以下填空：一、原子核外电子的排布：1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动。2、表示方法电子层(n)1

2、234567对应符号3、排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③第n层最多排____个电子④除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)⑵根据核外电子排布的规律，能画出1－20号原子结构示意图。12【课堂互动导学】二、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~23~1011~18结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe

3、原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能

4、力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。12【课堂练习】1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+14284+11281+16286+927①②③④⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?3、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。4、现

5、有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【课堂效果反馈】1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　)①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数A．①②B．①④C．②③D．③④2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)A．1对B．2对C．3对D．4对123．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数

6、等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

7、【拓展提升】5．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A．________；B.________；C.________；D.________；E．________。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________

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