新课标人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律精品导学案.doc

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1、新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案认知·探索【问题导思】1．什么是原子序数?按照核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，称为原子序数。显然，原子序数在数值上和这种原子的核电荷数是相同的。如：氢元素的核电荷数是1，则它的原子序数就是1；钠的核电荷数为11，它的原子序数就为11。2．什么是元素周期率？元素周期率的实质是什么？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律叫做元素周期律。元素的性质包括微观性质（原子的核外电子排布.原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。周期，即周而复始的意思。如一周有七天，从

2、周一至周日，下一周，仍从周一开始，周日结束。一年有12个月，从一月开始，12月结束。下一年又如此。循环往复。但是元素周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。表现为：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。

3、说明：稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布特别最外层电子排布周期性变化的必然结果。3．掌握几种量的关系   (1)最外层电子数=最高正化合价(2)

4、最低负化合价

5、+最高正化合价=84.元素金属性和非金属性的本质及其强弱的判断依据元素的性质包括微观性质（原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。金属性和非金属性的本质是元素的原子得失电子得难易。比较元素的金属性强弱，通常从以下几个方面考虑：⑴单质与水或酸

6、反应置换出氢的难易；⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；⑶单质的还原性（或离子的氧化性）的强弱；⑷金属单质间的置换反应。比较元素的非金属性强弱，也可从以下几个方面考虑：⑴单质与氢气反应生成气态氰化物的难易和氢化物的稳定性；⑵最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；⑶单质的氧化性（或离子的还原性）的强弱；⑷非金属单质间的置换反应. 【例题演示】  例1．电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断错误的是（ ）A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>ZD.气态氢化

7、物的还原性：HXH2YO4>H3ZO4，所以非金属性为X>Y>Z，而非金属性越强，形成的氢化物越稳定，氢化物的还原性就越强。又因为X、Y、Z是电子层数相同的三种元素，则其非金属性越强，原子半径越小。例2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为多少？解析：由HnRO2n－2知R的最高价为+(3n－4)，R在气态氢化物中为负价：－[8－(3n－4)]=－12+3n。  演练·评估1.下列各组元素性

8、质递变情况错误的是A.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C.N、O、F原子半径依次增大        D.Na、K、Rb的金属性依次增强。答案：C.解析：核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突然增大） 2.下列各项叙述中，错误的是（  ）A.原子半径Cl>S>O B.金属性Na>Mg>Al  C.非金属性Cl>S>P  D.离子半径K+>Na+>Li+答案：A.解析：根据元素周期律，原子半径应是S>Cl S和O最外层电子数相同，电子层数前者大，故S>O3.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下面叙述不正确

9、的是（  ）A.     该元素的原子最外电子层上有6个电子B.     该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C.     该元素是非金属元素D.    该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4答案：B解析：最高正化合价为+6，故对应氧化物的化学式应为XO3。 4.某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A.Hm+2bXOb     B.Hm-2bXOb  C.Hb+mXOb  D.H2b-