高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》导学

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1、第一章第二节《元素周期律》导学稿（学生版）第一课时：一、原子核外电子的排布【学生活动1】阅读教材图1-7“电子层模型示意图”，了解原子的核外电子排布的一般原则：原子由原子核和核外电子构成，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较_____，在离核较远的区域内运动的电子能量较____，在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从_____层排起，当一层充满后再填充下一层。从内到外的电子层可用n=________________________________或____________

2、_______________来表示。【学生活动2】阅读表1-2，观察、寻找原子核外电子排布的规律（仅限于1-20号元素）各电子层最多排列的电子数：___________最外层：___________________________次外层：___________________________【学生活动3】在教材第14页的表格相应空格处写出1-18号元素的原子结构示意图二、元素周期律【学法导引】怎样处理科学实验得到的数据？图表是帮助你整理数据、发现其中规律的一种重要工具。【学生活动4】（1）自主完成教材第14页“科

3、学探究”的第一个表格（2）对上述表格中的各项内容进行如下处理：①以元素的原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出直方图②以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图7③以元素的原子序数为横坐标、元素的常见最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔绘出直方图（3）先独立观察画出的三个坐标图，你发现1-18号元素间有哪些内在联系和性质变化规律？试着将其概况表述出来。然后与小组其他同学进行交流。【结论】随着原子序数的递增，__

4、__________________________、______________、__________都呈现_______________的变化。【学生活动5】以第三周期元素为例，从钠到氯的化合价和原子半径如何变化？并用自己的话解释为何出现这样的递变规律，建议同桌两位同学互相解释给对方听。【结论】上述元素的性质的__________变化的本质：_____________________________________【练习】1、已知R元素的原子有3个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为_____

5、__2、下列各组元素原子半径依次增大的是A、Na、Mg、AlB、N、O、FC、P、Si、AlD、Cl、Si、P3、短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁（1）乙、丙、丁元素的原子的原子半径从大到小：_______________（2）若戊元素的原子的原子半径比甲、乙的都小，请在上图空格中标识戊4、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，试推断各元素的符号，并在下列表格的空白处填上。元素符号原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2

6、+6、-2-25、（2012年广东题改编）7第二课时：【学生活动6】通过“提出假设——实验——记录——比较、分析——小组讨论”，归纳、概括出Na、Mg、Al元素的金属性变化的规律。★知识连线：元素金属性强弱的一般判断依据：____________________________________________________________________；____________________________________________________________________；（1）提出假设：Na—

7、Mg—Al金属性____________________（依次增强/依次减弱/无规律）（2）实验并记录（详见教材第15页“1、实验”）（3）独立完成表格填写（详见教材第16页“2、讨论”）（4）分析、讨论、归纳、概括，得出结论【结论】【学生活动7】通过“阅读信息——比较、分析信息——归纳、概括规律”小结出Si、P、S、Cl元素的非金属性变化的规律。（详见教材第16页“3、阅读”）★知识连线：元素非金属性强弱的一般判断依据：_______________________________________________

8、_____________________；____________________________________________________________________；____________________________________________________________________；（1）提出假设：Si—P—S—Cl非金属