初中化学中考必考基础知识汇总

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1、初中化学中考必考基础知识汇总基础填空:天然气(沼气)的主要成分(最简单的有机物):CH4;甲烷燃烧方程式:CH4+2O2点燃CO2+2H2O胃酸的主要成分:HCl;氢氧化镁除胃酸的反应:2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O可用于除铁锈的酸:HCl或H2SO4;除铁锈的反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O改良酸性土壤的碱:Ca(OH)2;不能同时施加铵态氮肥:Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+H2O配制波尔多液的盐:CuSO4;不能用铁桶配制的原因:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法炼铜)

2、配制波尔多液的碱:Ca(OH)2;相关反应是:CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4厨房调味品具有防腐作用的盐NaCl;侯氏制碱法制取的纯碱:Na2CO3;(纯碱属于盐,蒸馒头时用作发泡剂)溶于水放热的物质:NaOH固体、CaO、浓硫酸;溶于水会降温的氮肥:NH4NO3;(可作为制冷剂)常见的复合肥:KNO3;相对分子质量最小的氧化物:H2O;具有还原性的有毒气体:CO;炼铁反应:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2常温下为液态的金属单质:Hg;空气中含量最多的气体:N2;用于填充探空气球的安全气体:He;地壳中含量最多的金属元

3、素:Al;3个镁离子:3Mg2+钙离子:Ca2+;亚铁离子:Fe2+2个氮原子:2N;氧化镁中镁元素的化合价为+2价:O;实验室制取气体的反应方程式:MnO2(1)加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑(2)过氧化氢分解制取氧气:2H2O2═══2H2O+O2↑(3)碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(4)锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑生石灰的制取:CaCO3高温CaO+CO2↑熟石灰的制取:CaO+H2O══Ca(OH)2二氧化碳的检验:CO2

4、+Ca(OH)2═══CaCO3↓+H2O●鉴别硬水与软水用:肥皂水;包装食品用:聚乙烯鉴别氧气用:带火星木条;鉴别二氧化碳用:澄清石灰水●缺碘患:甲状腺疾病(大脖子病);缺铁患:贫血;缺钙患:骨质疏松症●二氧化硫导致:酸雨;二氧化碳导致:温室效应;废弃塑料导致:白色污染;●除去水垢:稀盐酸或食醋;除去异味或色素:活性炭●洗涤剂去油污:乳化汽油除去油污:溶解●毛线与化纤或棉线的区别:灼烧聚乙烯、聚氯乙烯区分:灼烧●陶瓷:无机非金属材料;合金:金属材料;塑料:高分子合成材料;钢筋混凝土:复合材料●实验探究:1.如何证明干燥剂生石灰在空气中的变质情况:①

5、欲证明干燥剂能继续使用——取样品于试管中,加适量水,看是否有放热现象,若放热,则能继续使用,否则不能继续使用。原理:CaO+H2O=Ca(OH)2,(原因:氧化钙溶于水会放热)②欲证明氧化钙变质后的产物含有氢氧化钙——取样品于试管中,加适量水,振荡。取上层清液,滴加酚酞,若变红色,则含有氢氧化钙。(或取上层清液通入二氧化碳气体,若变浑浊,则含有氢氧化钙)否则,不含氢氧化钙。③欲证明氧化钙变质后的固体含有碳酸钙——取样于试管中,滴加稀盐酸,有气泡,则含有碳酸钙。2.猜想:氢氧化钠溶液敞口后的物质:猜想一:碳酸钠,操作:取样品于试管中,滴加足量稀盐酸,有

6、气泡,则含有碳酸钠。否则不含碳酸钠。【猜想碳酸钠的依据是:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。用稀盐酸检验变质的依据是:若没变质反应是:NaOH+HCl==NaCl+H2O.无气体生成。无起泡现象。若变质,则含有碳酸钠,属于碳酸盐,加盐酸后的反应是:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑有气泡。】猜想二:碳酸钠与氢氧化钠的混合物,操作:取样品于试管中,加入过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成。然后滴加酚酞试液,变红色。则该物质是碳酸钠与氢氧化钠的混合物。3.证明碳酸根离子(碳酸盐)的存在——加盐酸,产生气泡,将气体通入澄清石灰水,变

7、浑浊。证明氢氧根离子的存在(溶液呈碱性)——滴加酚酞,溶液变红色。用不同类别物质证明溶液呈酸性(氢离子)-----①滴加紫色石蕊,变红色;②用pH试纸测,pH<7;③加活泼金属锌(或镁、铁、铝),有气泡;④加氧化铁(或氧化铜),固体溶解。⑤加碳酸钠(或碳酸钙)有气泡⑥加氢氧化铜固体,固体溶解。4.证明铵根离子(铵态氮肥)——取样品,与氢氧化钙(或氢氧化钠)混合,加热。有刺激性气味气体生成。【或,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成】,则含有铵态氮肥。初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下,氧气是一种无色、

8、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应

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