初中化学中考必考基础知识汇总

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1、初中化学中考必考基础知识汇总基础填空：天然气（沼气）的主要成分（最简单的有机物）：CH4；甲烷燃烧方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O胃酸的主要成分：HCl；氢氧化镁除胃酸的反应：2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O可用于除铁锈的酸：HCl或H2SO4；除铁锈的反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O改良酸性土壤的碱：Ca(OH)2；不能同时施加铵态氮肥：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+H2O配制波尔多液的盐：CuSO4；不能用铁桶配制的原因：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法炼铜）

2、配制波尔多液的碱：Ca(OH)2；相关反应是：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4厨房调味品具有防腐作用的盐NaCl；侯氏制碱法制取的纯碱：Na2CO3；（纯碱属于盐，蒸馒头时用作发泡剂）溶于水放热的物质：NaOH固体、CaO、浓硫酸；溶于水会降温的氮肥：NH4NO3；（可作为制冷剂）常见的复合肥：KNO3；相对分子质量最小的氧化物：H2O；具有还原性的有毒气体：CO;炼铁反应：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2常温下为液态的金属单质：Hg；空气中含量最多的气体：N2；用于填充探空气球的安全气体：He；地壳中含量最多的金属元

3、素：Al；3个镁离子：3Mg2+钙离子：Ca2+；亚铁离子：Fe2+2个氮原子：2N；氧化镁中镁元素的化合价为+2价：O；实验室制取气体的反应方程式：MnO2（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑（2）过氧化氢分解制取氧气：2H2O2═══2H2O+O2↑（3）碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(4)锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑生石灰的制取：CaCO3高温CaO+CO2↑熟石灰的制取：CaO+H2O══Ca（OH）2二氧化碳的检验：CO2

4、+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O●鉴别硬水与软水用：肥皂水；包装食品用：聚乙烯鉴别氧气用：带火星木条；鉴别二氧化碳用：澄清石灰水●缺碘患：甲状腺疾病（大脖子病）；缺铁患：贫血；缺钙患：骨质疏松症●二氧化硫导致：酸雨；二氧化碳导致：温室效应；废弃塑料导致：白色污染；●除去水垢：稀盐酸或食醋；除去异味或色素：活性炭●洗涤剂去油污：乳化汽油除去油污：溶解●毛线与化纤或棉线的区别：灼烧聚乙烯、聚氯乙烯区分：灼烧●陶瓷：无机非金属材料；合金：金属材料；塑料：高分子合成材料；钢筋混凝土：复合材料●实验探究：1.如何证明干燥剂生石灰在空气中的变质情况：①

5、欲证明干燥剂能继续使用——取样品于试管中，加适量水，看是否有放热现象，若放热，则能继续使用，否则不能继续使用。原理：CaO+H2O=Ca(OH)2,(原因：氧化钙溶于水会放热）②欲证明氧化钙变质后的产物含有氢氧化钙——取样品于试管中，加适量水，振荡。取上层清液，滴加酚酞，若变红色，则含有氢氧化钙。（或取上层清液通入二氧化碳气体，若变浑浊，则含有氢氧化钙）否则，不含氢氧化钙。③欲证明氧化钙变质后的固体含有碳酸钙——取样于试管中，滴加稀盐酸，有气泡，则含有碳酸钙。2.猜想：氢氧化钠溶液敞口后的物质：猜想一：碳酸钠，操作：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，有

6、气泡，则含有碳酸钠。否则不含碳酸钠。【猜想碳酸钠的依据是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。用稀盐酸检验变质的依据是：若没变质反应是：NaOH+HCl==NaCl+H2O.无气体生成。无起泡现象。若变质，则含有碳酸钠，属于碳酸盐，加盐酸后的反应是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑有气泡。】猜想二：碳酸钠与氢氧化钠的混合物，操作：取样品于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。然后滴加酚酞试液，变红色。则该物质是碳酸钠与氢氧化钠的混合物。3.证明碳酸根离子（碳酸盐）的存在——加盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，变

7、浑浊。证明氢氧根离子的存在（溶液呈碱性）——滴加酚酞，溶液变红色。用不同类别物质证明溶液呈酸性（氢离子）-----①滴加紫色石蕊，变红色；②用pH试纸测，pH<7；③加活泼金属锌（或镁、铁、铝），有气泡；④加氧化铁（或氧化铜），固体溶解。⑤加碳酸钠（或碳酸钙）有气泡⑥加氢氧化铜固体，固体溶解。4.证明铵根离子（铵态氮肥）——取样品，与氢氧化钙（或氢氧化钠）混合，加热。有刺激性气味气体生成。【或，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成】，则含有铵态氮肥。初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、

8、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应